| 1. 难度：中等 | |
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下列有关说法不正确的是( ) A．沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本 B．“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂 C．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同 D．维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中共价键数目为4NA B．1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA C．足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA D．1.0 L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0．2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z,下列叙述正确的是( ) A．四种元素中，Z元素的非金属性最强 B．只有X、Y、Z存在两种或两种以上的氧化物 C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．Y、Z、W分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组物质同分异构体(不含立体异构)不正确的是( ) A．分子式为C5H10的烯烃共有5种 B．分子式为C5H10O2的酯共有10种 C．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有4种 D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是( )
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| 6. 难度：中等 | |
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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是( )
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．负极发生的电极反应式为：N2H4 - 4e-=N2+4H+ C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
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| 7. 难度：困难 | |
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下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是( )
A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性 B．图②表示2SO2(g)＋O2(g) C．图③表示反应2NH3(g) D．图④表示AgCl(s)
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| 8. 难度：困难 | |
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二氯化砜（SO2Cl2）是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。 （1）制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g)
①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为 ；溶液A为 。 ②上图实框中仪器己的名称为 ；反应装置图的虚框中未画出的仪器是 （填“己”或“庚”）。 ③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。 ④下列有关说法错误的是 （填编号）。 a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同 b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥 c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性 d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等 （2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是 。 （3）测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为 %。 （4）贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是 。
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| 9. 难度：压轴 | ||||||||||||||||
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钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：
已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳。 （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。 （2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为______ _________（填化学式）。 （3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是 。 （4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。 （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为 （用代数式表示）。 （6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
反应②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是___ _______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于 ℃即可。
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| 10. 难度：压轴 | |||||||||||||
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随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。 （1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________________________________。 ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。 ③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。 （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。 ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂 （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)
A．该反应正反应是放热反应 B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0 C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100 D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
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| 11. 难度：困难 | |
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可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。 ② ③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定
（1）A的化学式为_________，X的化学式为_____________； （2）写出B的结构简式 。 （3）写出C→D的化学方程式 。 （4）G 在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式 。 （5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共 种，写出其中一种结构简式 。 ①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构； ②苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ③不能发生银镜反应。
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