下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是( )
A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性
B．图②表示2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D．图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是( )
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为：N2H4 - 4e-=N2+4H+
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | Na2CO3溶液的pH较大 | 非金属性C<S |
B | 向盛有2ml0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量0. 1mol/L KI溶液， | 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 | Ksp（AgCl)> Ksp（AgI) |
C | 室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中 | Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 | 探究浓度对化学反应速率的影响 |
D | 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 | 阴极上先析出铜 | 金属活动性：Mg>Cu |
下列各组物质同分异构体(不含立体异构)不正确的是( )
A．分子式为C5H10的烯烃共有5种
B．分子式为C5H10O2的酯共有10种
C．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有4种
D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z,下列叙述正确的是( )
A．四种元素中，Z元素的非金属性最强
B．只有X、Y、Z存在两种或两种以上的氧化物
C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．Y、Z、W分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中共价键数目为4NA
B．1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA
C．足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA
D．1.0 L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0．2NA
