| 1. 难度：简单 | |
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2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震, 九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为（ ） A．53 B．78 C．131 D．184
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．凡是吸热反应的发生均需加热 B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
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| 3. 难度：中等 | |
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关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述，正确的是（ ） ①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具； ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质； ③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素； ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③
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| 4. 难度：简单 | |
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下列图中能正确表示X+3Y═2Z（放热反应）过程的能量变化的是（ ）
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| 5. 难度：简单 | |
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下列各装置中，能构成原电池的是（ ）
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| 6. 难度：中等 | |
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你认为下列行为不符合“善待地球—珍惜资源、持续发展”这一主题的是 A．开发太阳能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．推广使用乙醇汽油，尽量减少污染 C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗、增加资源的重复使用及资源的循环再生
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| 7. 难度：简单 | |
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判断下列元素中不属于主族元素的是 A．铁 B．钠 C．磷 D．氯
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| 8. 难度：中等 | |
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在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（ ） A．1.5mol/(L.min) B．0.15mol/(L.min) C．0.75mol/(L.min) D．0.075mol/(L.min)
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组元素性质的比较中，正确的是 A．电子层数：P〈 S〈 Cl B．最高正化合价：N〈 O〈 F C．原子半径：C〈 N〈 O D．金属性：Na> Mg> Al
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| 10. 难度：中等 | |
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X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y
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| 11. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．共价化合物也能含有离子键 D．离子化合物不能含有共价键
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| 12. 难度：简单 | |
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下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ） A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
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| 13. 难度：简单 | |
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第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢举行。奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的（ ） A．生石灰和水 B．熟石灰和水 C．浓硫酸和水 D．氯化钠和水
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| 14. 难度：简单 | |
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元素的化学性质主要决定于原子的下列哪部分结构（ ） A．最外层电子数 B．核外电子数 C．质子数 D．中子数
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| 15. 难度：中等 | |
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对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） ①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液； ④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液 A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
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| 16. 难度：中等 | |
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下列化学用语的书写，正确的是 （ ） A．氯气的分子式 Cl B．钠原子的结构示意图 C．N2的电子式 :N:::N: D．NaCl的电子式 Na+:Cl:
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| 17. 难度：中等 | |
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化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A．图1所示的装置能将化学能转变为电能 B．图2所示的反应为吸热反应 C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
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| 18. 难度：中等 | |
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已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（ ） A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
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| 19. 难度：简单 | |
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某元素R最高价氧化物化学式为RO2，R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（ ） A．C B． N C． Si D．S
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| 20. 难度：中等 | |
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一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)≒Y（g）+Z(g),达到反应限度的标志是（ ） A．反应容器中压强不再变化 B．X的分解速率与X的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度之比为2:1:1 D．单位时间内生成1molY的同时生成1molZ
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| 21. 难度：简单 | |
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同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是:H3XO4＜H2YO4＜HZO4,则下列判断正确的是（ ） A．非金属性强弱：X＞Y＞Z B．原子序数大小：X＜Y＜Z C．原子半径大小：X＜Y＜Z D．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
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| 22. 难度：中等 | |
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下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C．把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁 D．把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
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| 23. 难度：中等 | |
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在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变 C．t0时，Z的浓度为1.2mol/L D．t0时，反应停止，反应速率为0
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| 24. 难度：中等 | |
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下列叙述中能肯定说明A金属性比金属B强的是（ ） A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C． 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
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| 25. 难度：中等 | |
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已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．离子半径: C＞D＞B＞A B．原子序数: d＞c＞b＞a C．原子半径: A＞B＞D＞C D．单质的还原性: A＞B＞D＞C
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| 26. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）⑦的最低负价是 ；⑧的最高价含氧酸的化学式为 。 （2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。 （3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是_________ _____。 （4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。 （5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为： 。 （6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。
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| 27. 难度：中等 | |
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某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。 （2）现有如下两个反应： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 以上两个反应能设计成原电池的是 ， 负极材料为：____ ___，电解质溶液为：_______ ___，负极的电极反应式为：_________________。
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| 28. 难度：中等 | |||||||||||
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某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
请回答下列问题： （1）实验③的现象是 ， 该反应的离子方程式为 。 （2）由实验③得出的实验结论是 。 （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是 。 （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电 子，该结论是否正确并说明原因 。
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| 29. 难度：中等 | |
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A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题： （1）F的元素符号为___________________________。 （2）A在周期表中的位置是 。 （3）A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是________。 （4）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为 。 （5）E在D中燃烧产物的电子式为____________________________________。 （6）A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为 。
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