2015-2016学年四川省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于元素周期表的说法正确的是(    )

A．现代元素周期表是按照元素相对原子质量由小到大排列而成的

B．同主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

C．同周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

D．同周期的元素的原子和离子半径，都是按从左到右的顺序逐渐减小

2. 难度：简单

关于U和U的说法正确的是(    )

A．它们都含有92个中子       B．²³⁵U原子核外有143个电子

C．它们互为同位素           D．它们是同种核素

3. 难度：中等

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是(    )

A．Na₂O₂    B．CaCl₂    C．NaOH    D．NH₄Cl

4. 难度：中等

同周期IIA族元素和IIIA族元素，它们的原子序数原子序数之差不可能为(    )

A．1      B．10         C．11        D．25

5. 难度：中等

实验室常用H₂O₂制取O₂，下列说法不正确的是(     )

A．H₂O₂分子中含有极性键和非极性键

B．向其溶液加入少量MnO₂和FeCl₃等能加快反应

C．H₂O₂分子中所有原子都达8电子结构

D．该反应中H₂O₂是氧化剂也是还原剂

6. 难度：中等

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是(    )

A．微粒半径：Na⁺＞Al³⁺＞S^2->Cl^-

B．沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH

D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

7. 难度：中等

用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(    )

①再加入30mL3mol/L盐酸  ②改用30mL6mol/L盐酸③改用粉末状锌

④适当升高温度⑤加入几滴CuSO₄溶液

A．①②④     B．②③④

C．①③④⑤   D．②③④⑤

8. 难度：中等

关于下列图示的说法中正确的是(    )

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C．图③表示可逆反应“CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”为吸热反应

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

9. 难度：中等

对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是(  )

①Zn是负极              ②Cu是正极

③负极反应：Zn—2e^－=Zn^2＋ ④正极反应：Cu^2＋＋2e^－=Cu

⑤H⁺向负极移动            ⑥电子由Cu极通过导线向Zn极移动

A．仅①②③⑤    B．①②③④⑤

C．仅②③④⑥    D．仅①②③

10. 难度：中等

下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是(  )

A．只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应

B．一种能量形式可以转化为另外的能量，所以任何反应都可以把化学能转化为电能

C．中和反应和燃烧是放热反应，Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应

D．只要反应物的总能量高于生成物的总能量，在任何条件下该反应就能够发生

11. 难度：中等

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。则下列判断正确的是(    )

A．非金属性：X＜Y＜Z

B．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

C．原子半径：按X、Y、Z变小

D．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱

12. 难度：中等

甲、乙两种金属：①甲比乙容易与H₂O反应；②甲单质能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某非金属反应时，甲原子失去的电子数目比乙多；⑤甲与乙作为电极材料，盐酸做电解质溶液构成原电池，甲为正极。能说明甲比乙的金属性强的是(    )

A．①③④    B．①③④⑤

C．①②③    D．①②③④

13. 难度：简单

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列正确的是(    )

A．由_mX^a＋与_nY^b－得，m＋a=n－b

B．由_mX^a＋与_nY^b－得X和Y不同周期

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X离子是阴离子，则Y离子一定是阳离子

14. 难度：简单

在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到(  )

A．耐高温材料   B．半导体材料   C．新型农药材料    D．新型催化剂材料

15. 难度：简单

下列物质变化时，不需要破坏化学键的是(    )

A．HCl溶于水    B．烧碱熔化    C．H₂燃烧    D．I₂升华

16. 难度：中等

原子序数依次增大的元素W、X、Y、Z，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。W^－的电子层结构与氦相同，X和Y的次外层有8个电子，Y^－和Z⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是(    )

A．元素的非金属性次序为Y＞X＞W

B．W和其他3种元素均能形成共价化合物

C．Z和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素W、X、Y各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

17. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第二周期元素的最高化合价为+1→+7

18. 难度：中等

有M、R两种主族元素，已知M^2-与R⁺核外电子数之和为20，则下列不正确的是(  )

A．M与R的质子数之和一定等于19

B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期

C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期

D．M和R的质子数之差可能等于7

19. 难度：中等

依据下表短周期元素原子半径及主要化合价，下列叙述正确的是(    )

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．还原性H₂T＞H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

20. 难度：中等

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为(    )

A．v(NH₃)=0.010mol.L^-1.s^-1              B．v(O₂)=0.010mol.L^-1.s^-1

C．v(NO)=0.15mol.L^-1.s^-1                 D．v(H₂O)=0.15mol.L^-1.s^-1

二、填空题

21. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩						⑾

（1）写出④的元素符号；

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式______________。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________ (填相应化学式，下同)，碱性最强的是______________。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是______________ (填元素符号，下同)，原子半径最大的是______________。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX₂，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX₂代表该化学式)，该反应的离子方程式为______________ (方程式中用具体元素符号表示)。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO₃)₂溶液中的离子方程式______________。

三、实验题

22. 难度：困难

常温下，KMnO₄固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)｡

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸｡

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹｡

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a｡

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是___________________｡

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________｡

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是______________｡

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是______________｡

（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，______________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱｡

四、填空题

23. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水。

（1）W的名称是______________，上述反应的离子方程式为______________。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，Y的离子结构示意图为______________，该化合物的电子式为______________。

（3）X与Z可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：______________。

（4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：______________。

（5）Y与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为______________。

24. 难度：困难

人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl

①该电池的负极反应式是______________；

②在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是______________。

（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH₃OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______________。

②该电池负极的电极反应式______________。

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有___________N_A个电子转移。

（3）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：_______________。

25. 难度：中等

氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表的位置为______________，N₂的结构式为______________

（2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应。反应开始时，各物质的量分别为：n(N₂)=2mol，n(H₂)=4mol，2min后n(H₂)=1mol。

v表示反应速率，下列正确的是______________

A．2min末时n(NH₃)=2.0molB．v(N₂)=0.25mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)=1.0mol·L^－1·min^－1D．2min末时N₂的浓度为0.5mol·L^－1

（3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n(NH₃)和n(H₂)(n表示物质的量)随时间变化的关系如下图所示，下列正确的是______________。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快

（4）氮可以形成多种离子和分子，如N₃^-、NH₂^-、N₂H₄、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺是中性分子N₂H₄结合质子生成的，有与NH₄⁺相似的性质。

①写出N₂H₅⁺与强碱反应的离子方程式为：______________。

②在火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂，两者反应生成两种不污染环境的物质。写出N₂H₄电子式______________，该反应的化学方程式为______________。

③写出与N₃^-电子数相等的一种分子的分子式______________。