Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水。

（1）W的名称是______________，上述反应的离子方程式为______________。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，Y的离子结构示意图为______________，该化合物的电子式为______________。

（3）X与Z可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：______________。

（4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：______________。

（5）Y与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为______________。

Answer

（1）钠；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）；；

（3）熔融状态不导电，则说明为共价化合物（4）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

（5）SCl2或者S2Cl2(其他合理答案S3Cl2、S4Cl2等正确也给分)

【解析】

试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X为Al；W与Y可形成化合物W2Y，Y表现-2价，则Y为S，故Z为Cl。

（1）W为钠，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：钠；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（2）硫离子的离子结构示意图为；硫化钠属于离子化合物，电子式为，故答案为：；；

（3）氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不能导电，故答案为：熔融状态不导电，则说明为共价化合物；

（4）二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（5）Y与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为SCl2或者S2Cl2，故答案为：SCl2或者S2Cl2；

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。