Question

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。则下列判断正确的是(    )

A．非金属性：X＜Y＜Z

B．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

C．原子半径：按X、Y、Z变小

D．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱

Answer

D

【解析】

试题分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X为Cl元素，Y为S元素，Z为P元素，则A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；C．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：按X、Y、Z变大，故C错误；D．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱，故D正确；故选D。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，本题注意把握同周期元素性质的递变规律。X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X为Cl元素，Y为S元素，Z为P元素，根据同一周期元素的非金属性的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系解答该题。