| 1. 难度：简单 | |
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下列污染现象主要与NO2有关的是( ) A．臭氧层空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
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| 2. 难度：简单 | |
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在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在( )中
A．沸腾炉 B．接触室 C．吸收塔 D．三个设备中都有变
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| 3. 难度：中等 | |
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在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
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| 4. 难度：简单 | |
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元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是 A．原子核外电子排布呈现周期性变化 B．元素的化合价呈周期性的变化 C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．原子半径呈周期性变化
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| 5. 难度：简单 | |
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在元素周期表中，与元素的周期数、主族序数相同的分别是该元素原子的 ①质子数 ②核电荷数 ③电子层数 ④原子序数 ⑤最外层电子数 A．①⑤ B．②③ C．③④ D．③⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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下列表示物质结构的化学用语正确的是 A．镁离子的电子式：Mg2+ B．HF的电子式：H:F C．Cl－离子的结构示意图：
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| 7. 难度：中等 | |
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下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是 A．K B．Ca C．Cl D．Ar
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是( ) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
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| 9. 难度：中等 | |
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已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ） A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C． Cl2 D． H2O2
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| 10. 难度：中等 | |
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下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有 ①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水． A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
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| 11. 难度：简单 | |
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常温下，将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是( ) A．稀H2SO4 B．浓H2SO4 C．稀HNO3 D．浓HNO3
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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如右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液．挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
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| 13. 难度：中等 | |
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下列递变规律不正确的是 A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增强 C．Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈 D．P、S、Cl最高正价依次升高
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| 14. 难度：中等 | |
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同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为: HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣
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| 15. 难度：中等 | |
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A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 分别是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
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| 16. 难度：中等 | |
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如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半 B．气态氢化物的稳定性：R﹤W C．WX2和水反应形成的化合物是一种强酸 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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| 17. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是 A．金属性：Y＞Z B．氢化物的稳定性：X＞W C．离子的还原性：X＞W D．离子半径：Z＞Y＞X
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| 18. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同 ③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以上的核素 A．①②④ B．③④⑤ C．①⑤ D．②③⑤
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| 19. 难度：中等 | |
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下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl﹣＜S2﹣ ⑤HClO４的酸性比H2SO4强 ⑥单质熔点：S＞Cl2 ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨ C．②③④⑤⑦⑧ D．①②④⑥⑧⑨
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| 20. 难度：中等 | |
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已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d C．离子半径：D＞C＞B＞A D．ａ＋１＝ｄ－２
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| 21. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A C．HE3中H与E之间以离子键结合 D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来
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| 22. 难度：中等 | |
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如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D．品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
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| 23. 难度：中等 | |
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常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为 A． FeCl3 B．浓硫酸 C． NaCl D．NaNO3
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| 24. 难度：中等 | |
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运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气 B．第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水 C．第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D．第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
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| 25. 难度：中等 | |
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将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A．0.12mol B．0.11mol C． 0.08mol D．0.06mol
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| 26. 难度：中等 | |
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（1）下面是我们熟悉的物质： ①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl 这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。 （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： ①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。 ②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________________。 ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。 （3）已知某单核粒子的结构示意图为： ①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_____。 （4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。
请写出：A的化学式 (写一种)； D的化学式 。
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| 27. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 ，元素原子半径最小的是 ，被称为“国防金属”的是 ，可作为半导体材料的是 ，单质氧化性最强的元素是 。 （2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代,这种同位素的符号是 。 （3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。酸性最强的化合物的化学式是 。 （4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式 。 （5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
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| 28. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2― 与C+ 离子的电子层结构相同， E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题： （1）写出下列元素符号：A：__________；E：_________。 （2）B元素在周期表中的位置是 ，其非金属性比A的非金属性________(填“强”或“弱”)。 （3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）， 由B、C元素组成的原子个数比为 1:1的化合物为 。 （4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为
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| 29. 难度：简单 | |
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某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，
已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。 ①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变” ），用化学方程式解释上述原因 ； ②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式： 。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A转化为B的化学方程式是：______________________________________， ② D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。
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| 30. 难度：困难 | |
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已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
请回答下列问题： （1）A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是______________________。 （2）B中加入的物质是________，其作用是_________________________________。 （3）实验时在C中观察到的现象是__________________________________， 发生反应的化学方程式是_________________________________________。 （4）实验时在D中观察到的现象是________________________________________， D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________。
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