将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．0.12mol B．0.11mol C． 0.08mol D．0.06mol
运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气
B．第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C．第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D．第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为
A． FeCl3 B．浓硫酸 C． NaCl D．NaNO3
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | －1 | －2 | ＋4、－4 | －1 | ＋5、－3 | ＋3 | ＋2 | ＋1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．HE3中H与E之间以离子键结合
D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来
已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A D．ａ＋１＝ｄ－２
