某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，
已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变” ），用化学方程式解释上述原因 ；
②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式： 。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A转化为B的化学方程式是：______________________________________，
② D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。
A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2― 与C+ 离子的电子层结构相同， E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A：__________；E：_________。
（2）B元素在周期表中的位置是 ，其非金属性比A的非金属性________(填“强”或“弱”)。
（3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示），
由B、C元素组成的原子个数比为 1:1的化合物为 。
（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
主族 周期 | IA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
3 |
| ⑦ |
| ⑧ |
|
| ⑨ |
|
4 | ⑩ |
|
|
|
|
|
|
|
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 ，元素原子半径最小的是 ，被称为“国防金属”的是 ，可作为半导体材料的是 ，单质氧化性最强的元素是 。
（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代,这种同位素的符号是 。
（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。酸性最强的化合物的化学式是 。
（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式 。
（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
（1）下面是我们熟悉的物质：
①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl
这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。
②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________________。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。
（3）已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_____。
（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。
请写出：A的化学式 (写一种)； D的化学式 。
将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．0.12mol B．0.11mol C． 0.08mol D．0.06mol
运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气
B．第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C．第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D．第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
