| 1. 难度：中等 | |
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Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等，下列有关说法正确的是（ ） A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡 B．光导纤维遇碱会影响光信号传输 C．工业上用S iO2热分解法冶炼硅 D．自然界中硅以游离态形式存在
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是( ) A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O(气)―→H2O(液)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．所有的物质一定存在化学键
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| 3. 难度：中等 | |
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用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是 （ ） A．用氯化铝和纯硝酸反应 B．氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3 C．用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3 D．AlCl3溶液和Ba(NO3)2溶液反应
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| 4. 难度：中等 | |
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向下列各组离子中分别加入足量的氨水后，现象有明显不同的是( ) ①Al3＋、Fe3＋ ②Al3＋、Cu2＋ ③K＋、Ba2＋ ④Mg2＋、Al3＋ ⑤Fe3＋、Fe2＋ A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．③④⑤
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B．互为同位素的原子，质子数一定相同 C．同种元素的原子，质量数一定相同 D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料 B．玻璃钢是一种合金材料 C．除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
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| 7. 难度：简单 | |
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在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ） A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S+2H2O C．N2+3H2 = 2NH3 D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O
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| 8. 难度：困难 | |
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某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是（ ） ①该反应为放热反应 ②反应物的总能量比生成物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量在反应时转化为热量而释放出来
A．①②③ B．①③ C．②③ D．③
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－ C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
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| 10. 难度：简单 | |
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有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（ ） A．X、W能形成共价化合物 B．Z、W能形成离子化合物 C．Y和Z不能形成化合物 D．Y分子中存在共价键
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| 11. 难度：简单 | |
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向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（ ） A．X：氯化铝溶液，Y：氨气 B．X：硅酸钠溶液，Y：二氧化硫 C．X：氢氧化钡溶液，Y：一氧化碳 D．X：四羟基合铝酸钠溶液，Y：二氧化氮
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| 12. 难度：中等 | |
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依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（ ） A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数
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| 13. 难度：简单 | |
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某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） A． MgO B．NaF C．MgS D．K2S
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| 14. 难度：简单 | |
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已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ） A．原子半径Y> Z> X> W B．氢化物的稳定性H2Y>HZ C．离子的氧化性aW3+ > bX+ D．a+3 < c-2
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| 15. 难度：简单 | |
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X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
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| 16. 难度：简单 | |
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
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| 17. 难度：中等 | |
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下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．实验室制NH3 B．除去CO2中的HCl C．检验K2CO3中的K＋ D．收集NO
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| 18. 难度：简单 | |
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下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑ C．氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O═3NH4++ Al (OH)3↓ D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
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| 19. 难度：简单 | |
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若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是( ) A．H+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．NH4+、CO32－、NO3－、Na+ C．NO3－、K+、[Al(OH)4] －、OH－ D．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
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| 20. 难度：简单 | |
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W是由短周期元素X、Y、Z组成的化合物。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是（ ） A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大 B．W溶液只显酸性或中性 C．原子半径：X＞Y＞Z D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
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| 21. 难度：简单 | |
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均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右图所示。下列说法不正确的是( )
A．W可能是非金属元素 B．X可能是氧化物 C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应 D．Y和Z在溶液中反应可能生成X
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| 22. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 （ ）
下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值） A．X、N元素的金属性：X＞N B．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料 C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子 D．表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO4
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| 23. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：
（1）⑧的原子结构示意图为： ； （2）②和③ 气态氢化物稳定性大小顺序是： （写化学式）； （3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是： （写化学式）； （4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为 ③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 （写化学式），它属于 （选填“共价化合物”或“离子化合物”） （5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的电式式为：
（6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是________(填序号)。 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
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| 24. 难度：中等 | |
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铝土矿的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
回答下列问题： （1）写出反应1的化学方程式 （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ， （3）工业生产中通入的气体A 应过量，理由是 ； 则反应2生成B的离子方程式为 ；
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| 25. 难度：困难 | |
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W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。 （1） 若W是最常见的温室气体则其结构式为 ； （2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。该反应的化学方程式为 。 （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子， ①当阴、阳离子个数比为2∶1时W的电子式为 ； ②当阴、阳离子个数比为1∶1时阴离子的电子式为 。 （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为 。W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。 ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为 。
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| 26. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；② （1）HmDm的电子式___________________。 （2） （3）写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：___________________________________。
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| 27. 难度：中等 | |
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如图是实验室制取某些气体的装置
（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是________________。 （2）若用该装置制取O2，反应物可选择_________________________ (填试剂名称)； （3）若用该装置制取NO2，反应的化学方程式为___________________________。 （4）利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。 a．H2 b．CO2 c．NH3 d．SO2
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| 28. 难度：中等 | |
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为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)｡
实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡ Ⅳ.…… （1）A中反应的化学方程式为___________________________________________。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________________ ｡ （3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________ ｡ （4）为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 _________________
（5）过程Ⅲ实验的目的是____________________ ｡ （6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_____________,得电子能力逐渐减弱｡
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| 29. 难度：简单 | |
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（1）某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案： 取ag镁铝混合物 （2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验： ①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。 ②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。 ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。 通过必要的计算和推理判定：甲溶液为____________溶液，理由是：___________________________________________________________________________ 甲溶液的物质的量浓度是多少？
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