2015-2016学年河北省、永年二中高一下学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是

A．浓硝酸      B．硝酸银         C．氯水        D．浓硫酸

2. 难度：简单

在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O₂.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为(   )

A．a:b      B．a:2b         C．a:(a+2b)        D．a:2(a+b)

3. 难度：中等

氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似,又知NH₄H与水反应有H₂生成,下列叙述不正确的是 (   )

A．NH₄H中H^-的核外电子排布与He相同

B．NH₄H溶于水,所形成的溶液显碱性

C．NH₄H固体投入少量的水中,有两种气体产生

D．NH₄H与水反应时,NH₄H是氧化剂

4. 难度：简单

下列叙述中，不正确的是(  )

A．³⁹K^＋和⁴⁰Ca^2＋微粒中的电子数和中子数都相等

B．D₂和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等

C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均不相同

D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素

5. 难度：中等

X与X^＋的两种微粒，下列叙述正确的是(  )

A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同

C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

D．核电荷数和核外电子数一定相等

6. 难度：简单

²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是(  )

A．³⁴S原子核内的中子数为16            B．¹⁶O与¹⁸O互称同位素

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2    D．²H的核外电子数比¹H多一个

7. 难度：简单

下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(  )

A．非金属氧化物        B．金属氧化物

C．非金属单质           D．常温下呈气态的物质

8. 难度：中等

下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是(  )

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

9. 难度：中等

下列判断错误的是(  )

A．沸点：NH₃>PH₃>AsH₃

B．熔点：SiO₂>NaCl>CH₄

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．碱性：NaOH>Mg(OH) ₂>Al(OH)₃

10. 难度：中等

下列对元素周期表说法不正确的是(  )

A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料

B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性

C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置

D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

11. 难度：中等

将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通人相同条件下O₂49 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为

A．49mL              B．28 mL                C．30mL              D．24.5mL

12. 难度：中等

元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(  )

A．分子晶体     B．原子晶体    C．离子晶体     D．金属晶体

13. 难度：简单

如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是(  )

14. 难度：中等

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(  )

A．N₂H₄(g)＋O₂(g) ===N₂(g)＋H₂O(g)   ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g) === N₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g) === N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g) === N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol^－1

15. 难度：中等

锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是(  )

A．Li能在空气中燃烧        B．Li₂O熔点较低

C．Li₂CO₃能溶于水          D．LiOH受热时易分解

16. 难度：简单

下列变化过程需要吸收能量的是(  )

A．2H₂＋O₂===2H₂O               B．CaO＋H₂O===Ca(OH)₂

C．Cl＋Cl―→Cl₂               D．H₂―→H＋H

17. 难度：中等

38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4升(标准状况),反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

A．1.0摩尔       B．1.6摩尔       C．2.2摩尔         D．2.0摩尔

18. 难度：中等

反应A(g)＋3B(g) === 2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol·(L·s)^－1    ②v(B)＝0.6 mol·(L·s)^－1

③v(C)＝0.3 mol·(L·s)^－1      ④v(D)＝0.2 mol·(L·s)^－1

该反应进行最快的是(  )

A．①          B．②         C．③           D．④

19. 难度：中等

对于反应下列判断正确的是(  )

A．2 mol SO₂和足量的O₂反应，必生成2 mol SO₃

B．平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2∶1∶2

C．平衡时SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡时SO₂的浓度必为O₂浓度的2倍

20. 难度：中等

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) === B(g)＋C(g)，若反应物A的浓度由2 mol·L^－1降到0.8 mol·L^－1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·L^－1降到0.2 mol·L^－1所需要的时间为(  )

A．10 s       B．大于10 s      C．小于10 s     D．无法判断

二、填空题

21. 难度：困难

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

（1）写出下列元素的名称：C________，E________；

（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；

（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为________；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用________来解释。

（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：________。

（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_____________________。

22. 难度：困难

实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，气体被完全被吸收。由此判断：

（1）原气体中一定含有          ，一定不含有            。

（2）写出②中发生反应的化学方程式                    ; _____________。

（3）由最终结果可知原气体中         和        的体积比为          。

23. 难度：中等

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：4X(g)＋5Y(g) ===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________；2 min末时Y的浓度为______________；化学方程式中n的值是________。

三、计算题

24. 难度：中等

一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L（标准状况）。求此氮肥中氮的质量分数。