实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是
A．浓硝酸 B．硝酸银 C．氯水 D．浓硫酸
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．
（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。
（2）a点正反应速率 （填大于、等于或小于）逆反应速率。
（3）平衡时CO2的转化率是 ；反应前后容器内的压强比是 。
某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应
是 热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。
（2）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是 ， 负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________；负极的电极反应式为：_________________。
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）
N2O4g）（无色），如图所示．
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则 中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________________________________________。
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。________________ 。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为____________。
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______________________
__________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
W | 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的化学式：________(用元素符号表示)。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________ (填化学式)，理由是_________________________ 。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________ 。
