Question

某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应

是      热反应， Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是      热反应．反应过程      （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

以上两个反应能设计成原电池的是           ， 负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________；负极的电极反应式为：_________________。

Answer

（1）放 吸 ①（2）B Cu FeCl3溶液 正极：2Fe3++2e－＝2Fe2+或者Fe3++e－＝Fe2+ 负极：Cu－2e－＝Cu2＋

【解析】

试题分析：（1）Al与HCl反应后，温度升高，则说明反应放热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应温度降低，说明反应为吸热反应；反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以①的能量变化可用图2表示；故答案为：放；吸；①；（2）自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，A反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池；B属于自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，该原电池中，Cu失电子作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属性作正极，电解质溶液为可溶性的氯化铁溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+，负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；故答案为：B；Cu；FeCl3溶液；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+。

考点：考查根据实验现象判断放热与吸热反应，原电池设计。