已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl2中的化 学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为
A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ
核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l) = Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－ = Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是
A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2＝b kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3＝c kJ·mol－1
则反应CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为
A．a+2b-c B．a+b-2c C．2a+2b-c D．a+2b-2c
如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R<W
C．WX3和水反应形成离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
