2015-2016学年河南省周口市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

日本福岛核电站的核原料铀­235(²³⁵ ₉₂U)裂变释放出具有放射性的碘­131(I)和铯­137(Cs)，下列说法正确的是

A．¹²⁷I与¹³¹I互为同素异形体      B．¹³⁷Cs的核电荷数为137

C．铀­235的中子数是143           D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．化学反应一定只伴随热量的变化

B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

C．若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量

D．若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量

3. 难度：中等

100 mL 6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的

①Na₂CO₃溶液  ②水  ③K₂SO₄溶液  ④KNO₃溶液

A．①③         B．②③     C．①④     D．②④

4. 难度：中等

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是

①Zn为正极，Cu为负极；②H^＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H₂产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H₂ 0.5 mol；

⑥正极的电极反应式为Zn－2e－= Zn^2＋。

A．③④⑤         B．①②③       C．④⑤⑥        D．②③④

5. 难度：中等

下列电子式正确的是

6. 难度：中等

参照反应Br+H₂ HBr+H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量低于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

7. 难度：中等

向某一固定体积的密闭容器中充入NO₂，在一定条件下进行反应：2NO₂2NO+O₂。达到平衡状态的标志是

①体系的颜色不再发生变化

②容器内压强不随时间变化而变化

③NO和O₂的消耗速率之比为2:1

④容器中c(NO₂):c(NO):c(O₂)=2:2:1

A．①②      B．③④        C．①④      D．②③

8. 难度：中等

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A．NaCl  HCl  H₂O  NaOH             B．Cl₂   Na₂S  HCl  CO₂

C．HBr   CCl₄   H₂O   CO₂             D．Na₂O₂  H₂O₂  H₂O  O₂

9. 难度：中等

NH₃和O₂在一定条件下发生反应:4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH₃和3 mol O₂,4 min后反应达到平衡,测得生成的H₂O占混合气体总体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A．v(N₂)=0.125 mol·L^-1·min^-1  B．v(H₂O)=0.375 mol·L^-1·min^-1

C．v(O₂)=0.225 mol·L^-1·min^-1  D．v(NH₃)=0.250 mol·L^-1·min^-1

A．①②  B．③④  C．①④  D．②③

10. 难度：中等

如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R<W

C．WX₃和水反应形成离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

11. 难度：困难

CH₄和CO₂可以制造价值更高的化学产品。已知：

CH₄(g)＋2O­₂(g)＝CO_2­(g)＋2H₂O­(g) △H₁＝a kJ·mol^－1

CO­(g)＋H₂O­(g)＝CO₂­(g)＋H₂­(g)  △H₂＝b kJ·mol^－1 

2CO­(g)＋O₂­(g)＝2CO₂­(g)          △H₃＝c kJ·mol^－1

则反应CO₂­(g)＋CH₄­(g)2CO­(g)＋2H₂­(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为

A．a+2b-c      B．a+b-2c          C．2a+2b-c     D．a+2b-2c

12. 难度：中等

根据下列事实：①A+B²⁺═A²⁺+B；②E+2H₂O═E（OH）₂↓+H₂↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D²⁺+2e^﹣═D，B﹣2e^﹣═B²⁺．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是

A．D²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞E²⁺            B．B²⁺＞A²⁺＞D²⁺＞E²⁺

C．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺            D．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

13. 难度：中等

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l) = Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－ = Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

14. 难度：中等

核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是

A．元素X的原子核内质子数为(2a²－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n²个(n表示电子层数)

15. 难度：中等

已知断开1mol H₂中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl₂中的化 学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

A．吸收183kJ    B．吸收366kJ  C．放出183kJ  D．放出366kJ

16. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

A．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

D．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 

二、推断题

17. 难度：困难

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的化学式：________(用元素符号表示)。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同     ②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________          (填化学式)，理由是_________________________      。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________                。

三、实验题

18. 难度：困难

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________________________________________。

（3）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH碱性强于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。________________  。

Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（4）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为____________。

（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______________________

__________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。

四、填空题

19. 难度：困难

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂（g）（红棕色）N₂O₄g）（无色），如图所示．

（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．

（2）若降低温度，则v（正）   ，v（逆）    ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=6mol/（L•min），则   中反应更快．

（4）在0到3min中内N₂O₄的反应速率为     ．

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；

A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

五、简答题

20. 难度：中等

某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应

是      热反应， Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是      热反应．反应过程      （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

以上两个反应能设计成原电池的是           ， 负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________；负极的电极反应式为：_________________。

六、填空题

21. 难度：困难

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．

（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H₂的平均反应速率是_____________。

（2）a点正反应速率         （填大于、等于或小于）逆反应速率。

（3）平衡时CO₂的转化率是             ；反应前后容器内的压强比是          。