2015-2016学年安徽六安一中高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在溶液中加入适量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-          B．K⁺、AlO^-₂、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-        D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

2. 难度：中等

N_A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1N_A个NH₄⁺

B．在标准状况下22.4L SO₃有4N_A个原子

C．标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后气体的分子数为2N_A

D．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中所含离子数为0.3 N_A

3. 难度：中等

将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是

A．CO₂        B．NO₂           C．NH₃          D．Cl₂

4. 难度：中等

下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A．硫化氢在氧气中燃烧   B．铁在硫蒸气中燃烧

C．二氧化硫通入石灰水     D．锌粉和硫酸反应

5. 难度：中等

右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置。下列方案正确的是

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

6. 难度：中等

对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是

A．气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH₃、PH₃、AsH₃

B．最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO₃、H₃PO₄、H₃AsO₄

C．随着核电荷数的增大，其原子半径减小

D．随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增大

7. 难度：中等

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃       B．NCl₃      C．PCl₅     D．CHCl₃

8. 难度：中等

已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B．D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E

C．A与B、C与B均能形成X₂Y₂型化合物，且其中所含有的化学键类型相同

D．另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物

9. 难度：中等

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

10. 难度：中等

某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A．氧元素的相对原子质量为12a/b

B．1 mol该原子质量为aN_Ag

C．x g该氧原子所含电子数为8x/(aN_A)

D．y g该氧原子的中子数一定为8y/a

11. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．非金属性：Z>W

D．若W与Y的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

12. 难度：中等

下列说法错误的是

A．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同

13. 难度：中等

根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是

A．CO和N₂               B．O₃和NO₂^－       C．N₂H₄和C₂H₄       D． CO₂和N₂O

14. 难度：中等

已知1－18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c>b                         B．离子的还原性Y^2－＜Z^－

C．氢化物的稳定性H₂Y>HZ              D．原子半径X>W

15. 难度：中等

原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是

①若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸

②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

④若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

A．①②③        B．③④⑤       C．③④     D．②④

16. 难度：中等

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

C．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

D．NO₂和N₂O₄ 的混合气体中，NO₂ 的体积分数是80%

二、填空题

17. 难度：中等

（1）将0.6g某种铁的硫化物在氧气流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL 0.5mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则铁的硫化物的化学式                    。

（2）一无色气体，可能由CO₂、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有Na₂O₂的干燥管，发现从干燥管出气端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然为一满试管液体。由此我们认为：

①原气体中一定含有       ，一定不含有       ；

②由最终结果可知，原气体中_______气体的体积比为______。

三、实验题

18. 难度：困难

硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用下图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。

实验测得数据和有关结果如下：

①准确称得无水硫酸铜2.4g；

②测出量筒中水的体积，折算成标况下气体的体积为122ml；

③干燥管在实验后质量增加1.28g；

④实验结束时装置B中的NaHSO₃溶液变为Na₂SO₄溶液(不含其他溶质)。

试回答：

（1）装置B的作用是：______，写出化学方程式：___________________

（2）装置C的作用是：____________________

（3）装置E和F的作用是_______________________

（4）实验数据测出后，据此计算出SO₂为____mol， SO₃为______mol。

（5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为________________________

四、填空题

19. 难度：中等

阅读下表短周期主族元素的相关系信息。

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的离子半径简单最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

请回答：

（1）写出E在元素周期表中的位置：_________；C的简单离子的结构示意图：__________。

（2）X的化学式为                  。

（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为      (用离子符号表示)。

（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于      (填“离子”或“共价”“化合物”)。存在的化学键是        。

（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为                 。

20. 难度：中等

四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W
		T

（1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是      (写电子式)；

（2）XW₂的结构式为         ；

（3）Y、Z的氢化物稳定性由强到弱的是          ；(用化学式表示)

（4）FeCl₂溶液滴加Y的最高价氧化物的水化物，写出该反应的离子方程式             。

（5）T元素在周期表中位置                ；T元素最高正价与最低负价的绝对值之差为         。

（6）含W、Y两元素的含氧酸正盐A，既于HCl反应，也与NaOH 反应，则A的化学式为       。