Question

（1）将0.6g某种铁的硫化物在氧气流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL 0.5mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则铁的硫化物的化学式                    。

（2）一无色气体，可能由CO₂、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有Na₂O₂的干燥管，发现从干燥管出气端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然为一满试管液体。由此我们认为：

①原气体中一定含有       ，一定不含有       ；

②由最终结果可知，原气体中_______气体的体积比为______。

Answer

（1）FeS2（2）①NH3、NO、CO2 NO2、H2 ②NO和CO2 2：3

【解析】

试题分析：（1）n(NaOH)=0.04L×0.5mol/L=0.02mol，

2NaOH~H2SO4~S

0.02mol n

解得n=0.01mol，故硫元素的质量为0.32g

铁元素的质量为0.6-0.32=0.28g，

故0.6g中有Fe 0.005mol；S 0.01mol

综上，铁的硫化物的化学式FeS2，故答案为：FeS2；

（2）混合气体为无色，则一定不含有红棕色的气体NO2；

通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，说明混合气体中含有与浓硫酸发生反应的气体NH3；

继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，该红棕色气体为二氧化氮，说明原混合气体中含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；

再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体，说明原混合气体中不含不溶于水的气体N2、H2，

①由以上分析可知，混合气体中一定含有的气体为：NH3、CO2、NO，一定不含有的气体为：HCl、NO2、H2，故答案为：NH3、CO2、NO；HCl、NO2、H2；

②CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，气体完全溶于水，说明没有氮气；氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设有4molNO2，则应有4molNO，反应2NO+O2=2N02和4NO2+O2+2H2O=4HNO3共需要氧气为：2mol+1mol=3mol，

由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，混合气体中应含有6molCO2，则n(CO2)：n(NO)=6：4=3：2，故答案为：CO2、NO；V(CO2)：V(NO)=6：4=3：2。

考点：考查了化学计算、气体的检验和鉴别的相关知识。