| 1. 难度：简单 | |
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化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝 D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂
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| 2. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
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| 3. 难度：简单 | |
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一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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| 4. 难度：简单 | |
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对于可逆反应：2A（g）+B（g）
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42－ B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32－ C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4＋ D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl－
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| 6. 难度：简单 | |
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甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO A．电池放电时通入空气的电极为负极 B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－+H2O═CO2↑+6H+ C．由于CO D．电池放电时每消耗1mol CH3OH转移6mol e－
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| 7. 难度：中等 | |
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A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。
（1）写出物质B的电子式__________；D元素在元素周期表中的位置为____________ （填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式________________ （2）写出下列反应的化学反应方程式： ⑤ ____________________________________________________________ ⑧ _____________________________________________________________ （3）写出反应的离子方程式：⑦______________________ （4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）_________ （5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因___________________________________________________________________
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| 8. 难度：简单 | |
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邻苯二甲酸二乙酯（ 其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法。
已知以下信息： ①有机化合物A可用来催熟水果。 ②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。 ③ （1）A的化学名称是 ，B的结构简式为 。 （2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。 （3）C生成D的化学方程式为 。 （4）E生成F的化学方程式为 。 （5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有________种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。
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| 9. 难度：简单 | |
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晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl ③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。 （2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4 （沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为_______________。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是______。装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_____________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是___________。 a.碘水 b．氯水 c．Mg（OH）2 固体 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
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| 10. 难度：困难 | |
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I．已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H=_1275.6kJ•mol-1 ②H2O(l)═H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g) + H2O(g) （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。 （2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。 ①v正(CH3OH) = 3v逆(H2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入 1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH 转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为_______________． （2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为___________．
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