Question

A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na₂FeO₄，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。

（1）写出物质B的电子式__________；D元素在元素周期表中的位置为____________

（填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式________________

（2）写出下列反应的化学反应方程式：

⑤ ____________________________________________________________

⑧ _____________________________________________________________

（3）写出反应的离子方程式：⑦______________________

（4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）_________

（5）根据Na₂FeO₄元素的价态及反应前后的产物推测Na₂FeO₄杀菌消毒做净水剂的原因___________________________________________________________________   

Answer

（1） 第四周期第Ⅷ族 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ；（4）⑦ ；

（5）A．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；

B．Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可吸附水中的杂质而净化水

【解析】

试题分析：由信息知，H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ，则H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，C为红棕色粉末，则C是Fe2O3，D是Fe，F是FeCl3，E为黑色晶体，则E是Fe3O4，反应⑦为Fe3O4与盐酸反应，则G是FeCl2，银白色金属单质A转化得到B为淡黄色粉末，则A是Na，B是Na2O2；

（1）B为Na2O2，电子式为，D是Fe元素，在元素周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，物质B与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（2）反应⑤的化学反应方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反应⑧的化学反应方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（3）反应⑦的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

（4）在①-⑧的所有反应中，反应⑦为Fe3O4与盐酸反应，属于非氧化还原反应；

（5）A．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；B．Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可吸附水中的杂质而净化水。

考点：无机推断