对于可逆反应：2A（g）+B（g）
2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是
一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
下列离子方程式书写正确的是
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O
C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝
D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）已知： CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） △H＝－41kJ·mol－1
C（s）+2H2（g）CH4（g） △H＝－73kJ·mol－1
2CO（g）C（s）+CO2（g） △H＝－171kJ·mol－1
工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。
（3）用天然气制取H2的原理为：CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正） v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。
（计算结果保留两位有效数字）
（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。
氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：
S（s） + Cl2（g）
SCl2（l） （Ⅰ）
SCl2（l） + SO3（l）=SOCl2（l） + SO2（g） （Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。
（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是____________；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是________________________________________________。
（2）装置D中玻璃仪器d的名称是 ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是 。
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是 。装置F（盛放碱石灰）的作用是 ， 。
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为 ；
已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液
请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论____________
。
