2016届天津市和平区高三一模化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活息息相关，下列说法错误的是（    ）。

A．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO₃溶液解毒

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

2. 难度：简单

青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是（    ）。

A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应

B．青蒿素的分子式为C₁₅H₂₁O₅

C．青蒿素分子结构中只含有极性键

D．青蒿素能使酸性KMnO₄溶液褪色

3. 难度：困难

下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（    ）。

A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I₂

B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质

C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO₂的Fe₂O₃

D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

4. 难度：中等

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（    ）。

A．将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小

B．用 CH₃COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，

V（CH₃COOH溶液） ＜V（NaOH溶液）

C．向0.2 mol·L^－1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NH₃·H₂O溶液：

c（Cl^–）+c（OH^–）=c（H^＋）+ c（NH₃·H₂O）

D．在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H^＋）=c（SO₄^2–）+c（OH^–）

5. 难度：困难

用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH₄⁺，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

B．阴极的电极反应式为：4OH^–-4e^–=2H₂O+O₂↑

C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH₄）₃PO₄

6. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是（    ）。

A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E₁-E₄）kJ·mol^－1

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂2SO₃ 各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

C．图Ⅲ表示将CO₂通入NaOH的稀溶液中，随着CO₂的通入，溶液中水电离出的      c（H⁺）变化关系

D．图Ⅳ曲线表示用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

二、推断题

7. 难度：困难

现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC₂是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置_______________________。

（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_________________________。

A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为             。

（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为                  。

（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为                                          。

（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为                           ；0.1 mol·L^－1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：                                   。

8. 难度：困难

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知：

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）X的分子中最多有       个原子共面。

（2）H的结构简式是_____________________________。

（3）反应③、④的类型是                ；                   。

（4）反应⑤的化学方程式是                               。

（5）有多种同分异构体，试写出所有苯环上含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为4组峰的芳香族化合物的结构简式                     。

（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成 最合理的方案。在合成路线流程图的方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。

三、实验题

9. 难度：困难

氯化亚砜（SOCl₂）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：

S（s） + Cl₂（g）SCl₂（l）           （Ⅰ）

SCl₂（l） + SO₃（l）=SOCl₂（l） + SO₂（g） （Ⅱ）

已知二氯化硫（SCl₂）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。

（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是____________；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是________________________________________________。

（2）装置D中玻璃仪器d的名称是             ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是       。

（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是            。装置F（盛放碱石灰）的作用是                          ，                              。

（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为              ；

已知：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O。

供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液

请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论____________

                                                                            。

四、填空题

10. 难度：压轴

天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）已知： CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）  △H＝－41kJ·mol^－1 

C（s）+2H₂（g）CH₄（g）       △H＝－73kJ·mol^－1

2CO（g）C（s）+CO₂（g）       △H＝－171kJ·mol^－1

工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄。写出CO与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式                                                    。

（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式           。

（3）用天然气制取H₂的原理为：CO₂（g）＋CH₄（g）2CO（g）＋2H₂（g）。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P₁              P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）       v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=         。

（计算结果保留两位有效数字）

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl₂O₄ 为催化剂，可以将CH₄ 和CO₂直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是                               。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是                         。