相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。
已知:
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)X的分子中最多有 个原子共面。
(2)H的结构简式是_____________________________。
(3)反应③、④的类型是 ; 。
(4)反应⑤的化学方程式是 。
(5)有多种同分异构体,试写出所有苯环上含有1个醛基和2个羟基,且核磁共振氢谱显示为4组峰的芳香族化合物的结构简式 。
(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物(溶剂任选)合成 最合理的方案。在合成路线流程图的方框中填出相应的物质,并在括号注明反应条件。
现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA,B元素氢化物的水溶液呈碱性,C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置_______________________。
(2)C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_________________________。
A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为 。
(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为 。
(4)已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15kJ热量,其热化学方程式为 。
(5)A、B、C以原子个数比4:2:3所形成的化合物,所含的化学键类型为 ;0.1 mol·L-1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为: 。
下列图示与对应的叙述相符的是( )。
A.图Ⅰ中 可以看出反应A(g)=C(g)的△H=(E1-E4)kJ·mol-1
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
C.图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中,随着CO2的通入,溶液中水电离出的 c(H+)变化关系
D.图Ⅳ曲线表示用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由此可判断HX的酸性最强
用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )。
A.阳极室溶液由无色变成棕黄色
B.阴极的电极反应式为:4OH–-4e–=2H2O+O2↑
C.电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高
D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是( )。
A.将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中各种离子浓度均减小
B.用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性,
V(CH3COOH溶液) <V(NaOH溶液)
C.向0.2 mol·L-1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液:
c(Cl–)+c(OH–)=c(H+)+ c(NH3·H2O)
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO42–)+c(OH–)
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是( )。
A.可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
B.方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
C.方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
D.方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂