Question

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（    ）。

A．将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小

B．用 CH₃COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，

V（CH₃COOH溶液） ＜V（NaOH溶液）

C．向0.2 mol·L^－1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NH₃·H₂O溶液：

c（Cl^–）+c（OH^–）=c（H^＋）+ c（NH₃·H₂O）

D．在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H^＋）=c（SO₄^2–）+c（OH^–）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，氢离子浓度减小，由于离子积不变，所以氢氧根离子浓度增大，A错误；B、用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液，若体积相同，则恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，若呈中性，说明醋酸体积大于氢氧化钠，B错误；C、向0.2 mol·L－1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液，得到等浓度的氯化铵和盐酸的混合溶液，根据电荷守恒c（Cl–）+c（OH–）=c（H＋）+ c（NH4+），NH4+水解会生成NH3·H2O，由于水解是微弱的，所以NH3·H2O的浓度远远小于c（NH4+），则c（Cl–）+c（OH–）>c（H＋）+ c（NH3·H2O），C错误；D、在含0.1mol NaHSO4溶液中：电荷守恒c（H＋）+c（Na＋）=2c（SO42–）+c（OH–），物料守恒c（Na＋）=c（SO42–），则c（H＋）=c（SO42–）+c（OH–），D正确。答案选D。

考点：离子浓度大小比较