Question

乙酸乙酯是无色的有水果香味的液体，沸点77.1℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL,95%乙醇23 mL，还用到浓H₂SO₄，饱和Na₂CO₃溶液以及极易与乙醇结合成六醇合物的氯化钙溶液，主要仪器装置如图所示，实验步骤是：①先向A蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和所用的浓H₂SO₄后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，这时分液漏斗里乙醇与冰醋酸的物质的量之比约为7︰5；②加热油浴，保持温度在135℃～145℃之间；③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成；④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热；⑤取下B吸滤瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，直到无气泡产生为止；⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层；⑦将饱和CaCl₂溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间静置，放出水层(废液)；⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。

试回答：

（1）实验中的硫酸的主要作用是                       。

（2）用过量乙醇的主要目的是                        _，

边加料，边加热蒸馏的目的是                         。

（3）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是                                              ，

如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃，将引起的后果是_                                       。

（4）用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是                                              _。

（5）加入无水硫酸钠，其目的是                                                     。

Answer

（1）催化剂和吸水剂

（2）增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行

减小生成物乙酸乙酯的浓度，有利于反应向酯化方向进行

（3）溶解乙醇，和乙酸反应除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 酯的水解速率增大

（4）除去粗酯中的乙醇（5）除去粗产品中的水

【解析】

试题分析：（1）在乙酸乙酯的反应中，浓硫酸做催化剂和吸水剂；

（2） 根据勒沙特列原理，增加乙醇可以使反应向生产乙酸乙酯的方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，则用过量乙醇的主要目的是增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行，边加料，边加热蒸馏的目的是减小生成物乙酸乙酯的浓度，有利于反应向酯化方向进行；

（3） 饱和碳酸钠的作用主要有三个：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3，则乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，造成收集不到乙酸乙酯，实验失败；

（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇；

（5）加入无水硫酸钠，其目的是除去粗产品中的水。

考点：酯化反应