2015-2016学年安徽省高一下学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(    )

A．常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A

B．0.5mol/L MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣离子数为N_A

C．2.24L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

D．1mol碳正离子（CH ₃⁺）所含的电子总数为9N_A

2. 难度：中等

下列叙述不正确的是 （   ）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②熔点：Al＞Na＞K ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃

A．①②⑤            B．①③④          C．①②③⑤      D．①③⑤

3. 难度：中等

以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是(      )

A．氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价

B．HCl的酸性比H₂S的酸性强

C．H₂S能被Cl₂氧化成硫单质

D.HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性强

4. 难度：中等

根据有关概念，推断下列说法中正确的是(    )

A．NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键

B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强

C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定

D．只含有共价键的物质一定是共价化合物

5. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．PH ₃、H ₂S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强

C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

D．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键

6. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(    )

A．原子半径:X<Y<Z                  B．气态氢化物的稳定性:X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物     D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

7. 难度：中等

下列有关实验的叙述正确的是 （   ）

A．用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH

B．实验室需要480 mL 2.0 mol·L ^－1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

C．用溴水、淀粉-KI溶液比较Br ₂与I ₂的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管

D．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO ₃) ₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO ₄^2-

8. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式正确的是 （     ）

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H ⁺ + NO ₃^－Fe ³⁺ + NO↑+ 2H ₂O

B．向Ca(ClO) ₂溶液中通入过量CO ₂制取次氯酸：2ClO^－+ H ₂O + CO ₂ 2HClO + CO ₃^2－

C．向酸性KMnO ₄溶液中通入SO ₂：2MnO ₄^－+5SO ₂+4OH ^－＝2Mn ²⁺+5SO ₄^2－+2H ₂O

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba²⁺+2OH^﹣+Cu²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

9. 难度：中等

三氟化氮(NF ₃，无色气体，其中F为-1价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF ₃＋5H ₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关判断正确的是 （    ）

A．反应中NF ₃是氧化剂，H ₂O是还原剂

B．NF ₃在潮湿空气中泄漏会产生无色气体

C．反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2

D．若反应中生成0.1 mol HNO ₃，则反应共转移0.1 mol电子

10. 难度：中等

丁烷的一氯代物共有多少种 (    )

A．3            B．5            C．4                D．2

11. 难度：中等

下列表达方式正确的是（    ）

A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

B．硫离子结构示意图：

C．氢氧根的电子式：   

D．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl

12. 难度：中等

下列各组物质中，其互称为同分异构体的是（    ）

A．¹²C、¹³C和¹⁴C

B．O₂和O₃

C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH （CH₃）CH₃

D．CH₃CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃

13. 难度：中等

对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（    ）

A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.

B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

14. 难度：中等

中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米。天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不正确的是（    ）

A．甲烷与丙烷互为同系物

B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应

D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键

15. 难度：中等

已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（     ）

A．19    B．18    C．27    D．9

16. 难度：中等

在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是(     )

A．MnO₂、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

B．(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄、NH₄C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开

C．可以用BaCl₂溶液和稀硝酸检验Na₂SO₃ 是否变质

D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

17. 难度：中等

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(      )

A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe ^3＋＝3Fe ^2＋，溶液中溶质最终为FeSO ₄

B．原溶液中H ₂SO ₄浓度为2.5mol·L ^－1

C．原混合溶液中NO₃^-的物质的量为0.4mol

D．图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气

二、填空题

18. 难度：中等

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）画出D元素的原子结构示意图____________。

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。

（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为____________      _______。

19. 难度：困难

如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应。

请回答下列问题： ①E 和J的电子式分别是 ______________ 和 _____________________ 。

②写出F和CO ₂反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况______________。

③将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为 ___________________________________。

④标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为_________________。

20. 难度：中等

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________(填操作名称)．需要用到的玻璃 仪器 ________、 ________、 ________

（2）沉淀B的成分是__________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是 _______________、 _________________ ；

（3）写出生成溶液D的离子方程式____________________________ ；

（4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_______________________；溶液D中通入过量CO ₂生成沉淀F的离子方程式为_____________________________。

三、实验题

21. 难度：困难

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）甲、乙两仪器的名称是               、                。

（2）利用B装置可制取的气体有                   （写出两种即可）。

（3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl ₂，写出A中发生反应的化学方程式                                                      。

（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO ₂并进行有关实验。

①欲用D装置验证NO ₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹             ，再打开止水夹                     ，使烧杯中的水进入试管丁中。

②试管丁中的NO ₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O ₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是     mol·L ^{− 1}（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。