Question

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________(填操作名称)．需要用到的玻璃 仪器 ________、 ________、 ________

（2）沉淀B的成分是__________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是 _______________、 _________________ ；

（3）写出生成溶液D的离子方程式____________________________ ；

（4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_______________________；溶液D中通入过量CO ₂生成沉淀F的离子方程式为_____________________________。

Answer

（1）过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗

（2）SiO2；Mg(OH)2、Fe(OH)3（3）Al3++4OH-=AlO2－+2H2O

（4）2Al(OH)3=Al2O3+3H2OAlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【解析】

试题分析：铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO，根据流程图可知，加入盐酸，溶液A中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2，沉淀B为的SiO2，溶液A中加入过量的烧碱，生成沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，以及偏铝酸钠，通入过量的二氧化碳，生成沉淀氢氧化铝，加热分解氢氧化铝生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可制得铝；

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤；需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）沉淀B的成分是SiO2；沉淀C的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3；

（3）生成溶液D的离子方程式Al3++4OH-=AlO2－+2H2O；

（4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O；

溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。

考点：铝及其化合物的性质