三氟化氮(NF 3,无色气体,其中F为-1价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF 3+5H 2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关判断正确的是 ( )
A.反应中NF 3是氧化剂,H 2O是还原剂
B.NF 3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体
C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
D.若反应中生成0.1 mol HNO 3,则反应共转移0.1 mol电子
下列解释事实的离子方程式正确的是 ( )
A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe + 4H + + NO 3-Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O
B.向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸:2ClO-+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32-
C.向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2:2MnO 4-+5SO 2+4OH -=2Mn 2++5SO 42-+2H 2O
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
下列有关实验的叙述正确的是 ( )
A.用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
B.实验室需要480 mL 2.0 mol·L -1的氢氧化钠溶液,配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C.用溴水、淀粉-KI溶液比较Br 2与I 2的氧化性强弱,所需玻璃仪器主要有:试管、胶头滴管
D.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO 3) 2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO 42-
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径:X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
下列说法正确的是( )
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.PH 3、H 2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强
C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键
根据有关概念,推断下列说法中正确的是( )
A.NaCl发生状态变化时,一定会破坏离子键
B.元素的非金属性越强,单质的活泼性一定越强
C.物质中分子间的作用力越大,分子越稳定
D.只含有共价键的物质一定是共价化合物