| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．水力发电是将化学能转化为电能的过程 C．可以通过化学反应完成16O到18O的转变 D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各组互为同位素的是（ ） A．氧气、臭氧 B．重氢、超重氢 C．纯碱、苏打 D．乙酸、甲酸
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| 3. 难度：中等 | |
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放射性元素 A．每次衰变都放出 B．每次衰变都放出T C． D．
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| 4. 难度：中等 | |
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X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ） A．n+1 B．n-5 C．n+3 D．n+6
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| 5. 难度：中等 | |
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将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（ ） A、Al片、Al片 B、Al片、Cu片 C、Cu片、Al片 D、Cu片、Cu片
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| 6. 难度：中等 | |
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把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) A．1 B．2 C．3 D．4
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是（ ） A．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同 B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子 D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子
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| 8. 难度：中等 | |
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元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ） A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2 C．这种化合物能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
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| 9. 难度：中等 | |
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已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是（ ） A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小 B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
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| 10. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是 A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料 C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱
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| 11. 难度：中等 | |
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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ） A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
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| 12. 难度：中等 | |
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 C．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D．锗单质是一种优良的半导体材料
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| 13. 难度：中等 | |
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恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g) A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2 B．混合气体的颜色不再改变 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的密度不再改变的状态
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| 14. 难度：中等 | |
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关于右图装置的叙述，正确的是( )
A．铝是负极，铝片上析出无色气体 B．溶液中两电极间产生白色沉淀 C．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 D．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定； ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
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| 16. 难度：中等 | |
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根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ） A．铍的原子失去电子能力比镁弱 B．砹的氢化物不稳定 C．硒化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ）
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| 18. 难度：中等 | |
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下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ） A、X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B、Y元素原子最外层电子数为2 C、Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 D、R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
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| 19. 难度：中等 | |
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。 （1）写出下列元素名称D______、E_____； （2）五种元素对应的原子半径最小的是 离子半径最大的是 （填元素符号） （3）A的单质的电子式为______________ （4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程______________
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| 20. 难度：中等 | |
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有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两极均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
请回答：（1）写出甲池中正极的电极反应式： 。 （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： 负极 ，总反应的离子方程式为 。 （3）由此实验，可得到如下哪些正确结论? (填写字母序号)。 a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 b．镁的金属性不一定比铝的金属性强 c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 （4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法 (填“可靠”或“不可靠”)。
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| 21. 难度：压轴 | |
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断： （1）六种元素中非金属性最强的是 (填代号)，该元素在周期表中的位置 （2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式 （3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有 A．最高价氧化物对应水化物酸性 B．气态氢化物的热稳定性 C．气态氢化物的沸点B比F高 D．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊 （4）写出下列反应的离子方程式 ①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式 ②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式
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| 22. 难度：困难 | |||||||||||||
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
回答下列问题： （1）写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、_______ ，D、_______，E、________； （2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________； （3）E单质与C的水溶液反应的离子方程式： 。 （4）A单质在E单质中燃烧的反应现象是
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