Question

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两极均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入

6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

请回答：（1）写出甲池中正极的电极反应式：                    。

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极                      ，总反应的离子方程式为                      。

（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论?      (填写字母序号)。

a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法

               (填“可靠”或“不可靠”)。

Answer

（1）2H++2e- H2↑ (2）Al+4OH--3e-AlO2-+2H2O；2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑

（3）a、d（4）不可靠

【解析】

试题分析：（1）甲池镁、铝均和稀硫酸反应生成氢气，而镁的活泼性比铝强，镁作负极，铝作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，所以甲池中正极的电极反应式为2H++2e- H2↑。

（2）乙池中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁与NaOH溶液不反应，铝作负极，负极的电极反应式为Al+4OH--3e-AlO2-+2H2O；电池总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑。

（3）A．原电池的负极是相对活泼的金属，但当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反应，而Al能跟NaOH溶液反应，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极。因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁更易跟电解质溶液反应，谁就作负极，正确；B．根据金属活动顺序表，镁的金属性比铝的金属性强，错误；C．金属活动性顺序在很多方面都有应用，错误；D．根据a的分析可以看出，化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析，正确；答案选a、d。

（4）原电池的负极是相对活泼的金属，但当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反应，而Al能跟NaOH溶液反应，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极。因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁更易跟电解质溶液反应，谁就作负极，所以直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极是不可靠的。

考点：原电池的工作原理，金属活动性强弱的判断依据。