Question

已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是（    ）

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

Answer

D

【解析】

试题分析：Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2，应为Na2O和Na2O2 ，结合原子半径大小关系可知Z为Na，X为O，W与Z同主族，且原子半径最小，应为H，X和Y同主族，则Y为S元素，A．Y、Z、X、W的原子序数分别为16、11、8、1，原子序数依次减小，A项正确；B．X为O，对应的氢化物有H2O和H2O2，H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，B项正确；C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物如为NaHSO4，则溶液呈强酸性，C项正确；D．X为O，Y为S，它们的气态氢化物为H2O、H2S，H2O分子中存在分子间氢键，沸点高于H2S，D项错误；答案选D。

【考点定位】考查原子结构与元素周期律等知识。

【名师点睛】本题考查原子结构与元素周期律等知识，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，考查学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2，应为Na2O和Na2O2，结合原子半径大小关系可知Z为Na，X为O，W与Z同主族，且原子半径最小，应为H，X和Y同主族，则Y为S元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题。