| 1. 难度：简单 | |
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下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，其原子最容易得到电子的是( ) A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np5
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| 2. 难度：中等 | |
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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
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| 3. 难度：中等 | |
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某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是 A．0 B．2 C．5 D．8
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语正确的是（ ） A．硫离子的结构示意图： B．四氯化碳的电子式： C．Cl﹣的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．乙醇的结构简式：C2H6O
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| 5. 难度：简单 | |
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同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
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| 6. 难度：简单 | |
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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处
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| 7. 难度：中等 | |
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关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
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| 8. 难度：简单 | |
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下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( ) A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．O2和HBr
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| 9. 难度：中等 | |
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下列分子中，属于非极性分子的是( ) A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl2
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| 10. 难度：简单 | |
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原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z 的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2 C．元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种 D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物
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| 11. 难度：中等 | |
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X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是( ) A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4 C．X：3s23p1 Y：2s22p4 D．X：3s2 Y：2s22p3
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．H2O的熔、沸点大 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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| 13. 难度：简单 | |
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氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( ) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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| 14. 难度：简单 | |
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下列说法中错误的是( ) A．CO2、SO3都是极性分子 B．KF是离子化合物，HF为共价化合物 C．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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| 15. 难度：简单 | |
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( ) A．沸点A2D<A2X B．CA3分子是非极性分子 C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2 D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
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| 16. 难度：简单 | |
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中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如下图，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a(其中a为立方体棱长)的CO2有( )
A．4个 B．8个 C．12个 D．6个
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| 17. 难度：中等 | |
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通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ） A．NCl3分子是非极性分子 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NBr3的熔点比NCl3的熔点低 D．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长
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| 18. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是（ ） A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
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| 19. 难度：中等 | |
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下列性质符合分子晶体的是( ) A ．熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电 B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D．熔点973℃，熔化时能导电，水溶液也能导电
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| 20. 难度：中等 | |
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最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）
A．TiC B．
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| 21. 难度：简单 | |
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下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( ) A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4 C．BCl3、NH3、CO2 D．SO3、BF3、H3O＋
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| 22. 难度：简单 | |
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下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是( )
A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C．水分子间通过H—O键形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
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| 23. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ； （2）Q的元素符号是 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
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| 24. 难度：简单 | |
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右表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。 根据信息回答下列问题： （1）基态Ga原子的最外层电子排布图为___________________。 （2）铁元素位于元素周期表的__________区；Fe的原子结构示意图为________________ （3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________、__________(填化学式)。 （4）根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写2种)。
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| 25. 难度：简单 | |
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。 （1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)， （3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_________；1molB2A2分子中含σ键数目为________。
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