下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，其原子最容易得到电子的是( )
A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np5
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L)：
③CoCI2.6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式： 。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式： ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式： 。
（3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ，其使用的最佳pH范围是 。
A． 2．0～2．5 B． 3．0～3．5
C． 4．0～4．5 D． 5．0～5．5
（6）力测定粗产品中CoCl2·H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）
如图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物，其中E为缩聚产物，F为加聚产物。A中含有苯环（苯环上的一硝基取代物仅一种），A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1:2:6:1；J能发生银镜反应；C中滴入浓溴水能产生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。已知以下信息：
a．在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应；
b．两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如：CH3CH (OH)2→CH3CHO十H2O。
回答下列问题：
（1）I中官能团的名称为 。 （2）H的结构式为 。
（3）D→G的反应类型是 。
（4）1 mol B与足量Cu(OH)2反应可生成 g Cu2O。
（5）F的结构简式为 。
（6）写出下列反应的方程式：
①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式 。
②D→E的化学方程式 。
（7）C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有 种（不考虑立体异构）。
①分子式为C8H8O3 ②既含有酚羟基又含有羧基
为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
回答下列问题：
Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后将铁丝取出。为检验铁的氧化产物，进行如下实验。（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水）
（1）请完成下表：
操作 | 现象 | 结论 |
取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | ① | 不存在Fe3+ |
另取少量溶液于试管中．加入② ，振荡 | 蓝色沉淀 | 存在Fe2+ |
【实验结论】Cu(NO3)2能将Fe氧化为Fe2+。
Ⅱ．Cu(NO3)2的热稳定性
用图中所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体。
（2）装置B的作用是 。
（3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是i．氧气 ii．一氧化氮 iii.空气
【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶中，未见复燃。
【实验结论】b中的气体是 。根据上述实验结果，该小组得出了Cu(NO3)2固体加热分解的产物。请写出Cu(NO3)2加热分解的化学方程式： ；
C中反应的离子方程式： 。
周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B．C、D为同一周期元素；E、F、G为同一周期元素；A和E、D和G分别为同一主族元素；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）E2 D2物质中化学键的类型是 。
（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g气体，放出18．44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 ；生成物分子的空间构型为 ，其中C的杂化方式为 。
（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。
（4）H的基态原子的电子排布式为。已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式： 。
（5） D与H结合的化合物的晶胞如图所示，其化学式为： 。
D2-的配位数为 。
常温下，用0.1 mol．L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol．L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．当V=0时：c( H+) +c( HCO3-)+c( H2 CO3) =c(OH-)
B．当V=5时：c(CO32-) +c(H
)+c( H2CO3) =2c(Cl一)
C．当v=10时：c( Na+) >c( HCO3) > c(CO32-)>c( H2CO3)
D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl一)>c(H+)=c（OH一）
