Question

常温下，用0.1 mol．L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol．L^-1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是  (    )

A．当V=0时：c( H⁺) +c( HCO₃^-)+c( H₂ CO₃) =c(OH^-)

B．当V=5时：c(CO₃^2-) +c(H)+c( H₂CO₃) =2c(Cl^一)

C．当v=10时：c( Na+) >c( HCO₃) > c(CO₃^2-)>c( H₂CO₃)

D．当V=a时：c(Na⁺)=c(Cl^一)>c(H⁺)=c（OH^一）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、当V=0时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知，c( H+) + c(Na+)=c( HCO3-)+2c(CO32-) +c(OH-)，根据物料守恒分析，c(Na+)= c( HCO3-)+c( H2 CO3) + c c(CO32-) ，根据电荷守恒和物料守恒可得c( H+) +c( HCO3-)+c( H2 CO3) =c(OH-)，故A正确；B、当V=5时，碳酸钠与氯化氢浓度相等，则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半，根据物料守恒可得，c(CO32-) +c(H)+c( H2CO3) =2c(Cl一)，故B正确；C、当V=10时，恰好生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度，则碳酸的浓度大于碳酸根离子，即，正确的离子浓度关系为：c( Na+) >c( HCO3) >c( H2CO3) > c(CO32-)，故C错误；D、当V=a时，溶液为中性，氢氧根离子浓度与氢离子浓度相等，根据电荷守恒可知，c( H+) + c(Na+)=c( HCO3-)+2c(CO32-) +c(OH-)+ c(Cl一)，则c(Na+)=c( HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl一)，所以c(Na+)=c(Cl一)>c(H+)=c（OH一），故D正确。

考点：酸碱混合时的定性判断及其有关pH的计算