下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( )
A．沸点A2D<A2X
B．CA3分子是非极性分子
C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
下列说法中错误的是( )
A．CO2、SO3都是极性分子
B．KF是离子化合物，HF为共价化合物
C．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
下列说法正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B．H2O的熔、沸点大
于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是( )
A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：2s22p4 D．X：3s2 Y：2s22p3
原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z 的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M
B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2
C．元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物
