| 1. 难度：中等 | |
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下列原子中未成对电子数为3的是 A．O B．N C．F D．Cu
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| 2. 难度：简单 | |
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下列元素中，金属性最强的是 A．K B．Al C．He D．S
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| 3. 难度：简单 | |
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【答案】A 【解析】 试题分析：A、活泼金属，是四项中金属性最强的，A项正确；B、铝在金属与非金属的交界处，金属性较弱，B项错误；C、He是惰性气体，C项错误；D、S是非金属，D项错误；答案选A。 考点：考查金属性强弱比较 【题型】选择题 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A．Na B．P C．C1 D．C
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| 4. 难度：中等 | |
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下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A．Na B．P C．C1 D．C 【答案】C 【解析】 试题分析：A、Na最高+1价，A项错误；B、P最高+5价，B项错误；C、氯最高+7价，C项正确；D、C最高+4价，D项错误；答案选C。 考点：考查元素化合价 【题型】选择题 下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子半径：Mg<K,A项错误；B、非金属性：O>S ,B项错误；C、稳定性：HCl＞HBr ,C项正确；D、碱性：NaOH<KOH ,D项错误；答案选C。 考点：考查元素周期律 【题型】选择题 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
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| 6. 难度：简单 | |
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【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子半径：Mg<K,A项错误；B、非金属性：O>S ,B项错误；C、稳定性：HCl＞HBr ,C项正确；D、碱性：NaOH<KOH ,D项错误；答案选C。 考点：考查元素周期律 【题型】选择题 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 【答案】B 【解析】 试题分析：由核外电子排布可知ABCD分别是Si、P、S、Ge，第一电离能：P>S>Si>Ge，故吸收能量最多的是B，B项正确；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列各组元素属于p区的是 A．原子序数为1、2、7的元素 B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg
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| 7. 难度：简单 | |
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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 【答案】B 【解析】 试题分析：由核外电子排布可知ABCD分别是Si、P、S、Ge，第一电离能：P>S>Si>Ge，故吸收能量最多的是B，B项正确；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列各组元素属于p区的是 A．原子序数为1、2、7的元素 B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg 【答案】B 【解析】 试题分析：A、氢为s区，A项错误；B、O、S、P 都为p区，B项正确；C、Ar、Cl为p区，Fe为d区，C项错误；D、均为s区，D项错误；答案选B。 考点：考查原子位置 【题型】选择题 外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是 A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组元素属于p区的是 A．原子序数为1、2、7的元素 B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg 【答案】B 【解析】 试题分析：A、氢为s区，A项错误；B、O、S、P 都为p区，B项正确；C、Ar、Cl为p区，Fe为d区，C项错误；D、均为s区，D项错误；答案选B。 考点：考查原子位置 【题型】选择题 外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是 A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族 【答案】B 【解析】 试题分析：外围电子排布为5s25p1的元素，是49号元素铟，故为第五周期第ⅢA族，B项正确；答案选B。 考点：考查原子核外电子排布 【题型】选择题 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有1个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子
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| 9. 难度：简单 | |
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外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是 A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族 【答案】B 【解析】 试题分析：外围电子排布为5s25p1的元素，是49号元素铟，故为第五周期第ⅢA族，B项正确；答案选B。 考点：考查原子核外电子排布 【题型】选择题 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有1个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、副族有些原子最外层有1个电子，A项错误；B、He原子最外层电子排布为ns2，B项错误；C、最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素，C项正确；D、次外层无未成对电子的原子，说明排满了，例如铜，不是主族元素，D项错误；答案选C。 考点：考查元素排布 【题型】选择题 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为 A．p区、第五周期、ⅠB族 B．ds区、第五周期、ⅠB族 C．d区、第四周期、ⅠB族 D．ds区、第五周期、Ⅷ族
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| 10. 难度：简单 | |
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具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有1个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、副族有些原子最外层有1个电子，A项错误；B、He原子最外层电子排布为ns2，B项错误；C、最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素，C项正确；D、次外层无未成对电子的原子，说明排满了，例如铜，不是主族元素，D项错误；答案选C。 考点：考查元素排布 【题型】选择题 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为 A．p区、第五周期、ⅠB族 B．ds区、第五周期、ⅠB族 C．d区、第四周期、ⅠB族 D．ds区、第五周期、Ⅷ族 【答案】B 【解析】 试题分析：因为核外电子排布为[Kr]4d105s1的故为第五周期、ⅠB族，价电子轨道是sd，故为ds区，B项正确；答案选B。 考点：考查原子排布 【题型】选择题 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合物价是+1价 B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y是ⅢA族的元素
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| 11. 难度：中等 | |
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【答案】C 【解析】 试题分析：A、副族有些原子最外层有1个电子，A项错误；B、He原子最外层电子排布为ns2，B项错误；C、最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素，C项正确；D、次外层无未成对电子的原子，说明排满了，例如铜，不是主族元素，D项错误；答案选C。 考点：考查元素排布 【题型】选择题 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为 A．p区、第五周期、ⅠB族 B．ds区、第五周期、ⅠB族 C．d区、第四周期、ⅠB族 D．ds区、第五周期、Ⅷ族 【答案】B 【解析】 试题分析：因为核外电子排布为[Kr]4d105s1的故为第五周期、ⅠB族，价电子轨道是sd，故为ds区，B项正确；答案选B。 考点：考查原子排布 【题型】选择题 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合物价是+1价 B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y是ⅢA族的元素 【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
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| 12. 难度：中等 | |
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基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为 A．p区、第五周期、ⅠB族 B．ds区、第五周期、ⅠB族 C．d区、第四周期、ⅠB族 D．ds区、第五周期、Ⅷ族 【答案】B 【解析】 试题分析：因为核外电子排布为[Kr]4d105s1的故为第五周期、ⅠB族，价电子轨道是sd，故为ds区，B项正确；答案选B。 考点：考查原子排布 【题型】选择题 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合物价是+1价 B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y是ⅢA族的元素 【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞①
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| 13. 难度：简单 | |
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【答案】B 【解析】 试题分析：因为核外电子排布为[Kr]4d105s1的故为第五周期、ⅠB族，价电子轨道是sd，故为ds区，B项正确；答案选B。 考点：考查原子排布 【题型】选择题 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合物价是+1价 B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y是ⅢA族的元素 【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量
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| 14. 难度：中等 | |
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【答案】B 【解析】 试题分析：因为核外电子排布为[Kr]4d105s1的故为第五周期、ⅠB族，价电子轨道是sd，故为ds区，B项正确；答案选B。 考点：考查原子排布 【题型】选择题 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合物价是+1价 B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y是ⅢA族的元素 【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
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| 15. 难度：中等 | |
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【答案】B 【解析】 试题分析：因为核外电子排布为[Kr]4d105s1的故为第五周期、ⅠB族，价电子轨道是sd，故为ds区，B项正确；答案选B。 考点：考查原子排布 【题型】选择题 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合物价是+1价 B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y是ⅢA族的元素 【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al
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| 16. 难度：中等 | |
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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合物价是+1价 B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y是ⅢA族的元素 【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X
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| 17. 难度：中等 | |
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【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2
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| 18. 难度：中等 | |
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【答案】B 【解析】 试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。 考点：考查元素性质 【题型】选择题 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图：
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| 19. 难度：简单 | |
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电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 【答案】A 【解析】 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。 考点：考查非金属强弱判断 【题型】选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素
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| 20. 难度：简单 | |
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 【答案】B 【解析】 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。 考点：考查核外电子排布 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
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| 21. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【答案】A 【解析】 试题分析：A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2， B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。 考点：考查原子能量 【题型】选择题 下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键
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| 22. 难度：简单 | |
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下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。 考点：考查化学性质 【题型】选择题 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
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| 23. 难度：简单 | |
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下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al 【答案】A 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。 考点：考查电负性大小比较 【题型】选择题 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI
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| 24. 难度：中等 | |
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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 试题分析：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+
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| 25. 难度：中等 | |
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下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Mg2＋ 1s22s22p6，A项正确；B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－ 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。 考点：考查电子排布式 【题型】选择题 下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。 考点：考查等电子体判断 【题型】选择题 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
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| 26. 难度：中等 | |
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下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C 【解析】 试题分析：A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图： 考点：考查化学用语 【题型】选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。 考点：考查等电子体判断 【题型】选择题 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 【答案】B 【解析】 试题分析：A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。 考点：考查σ键和π键的比较 【题型】选择题 某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。
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| 27. 难度：中等 | |
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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则：A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A项错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B项错误；C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素，C项错误；D、X元素是电负性最大的元素，D项正确；答案选D。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。 考点：考查等电子体判断 【题型】选择题 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 【答案】B 【解析】 试题分析：A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。 考点：考查σ键和π键的比较 【题型】选择题 某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。 【答案】7 3 【解析】 试题分析：由结构简式可得有5个单键，1个双键，1个三键，故有7个σ键，3个π键。 考点：考查化学键判断 【题型】填空题 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 （1） （4） 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。
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| 28. 难度：简单 | |
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X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A、Y的价电子排布式为3s23p4，A项错误；B、Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，B项错误；C、第一电离能：Y＜Z ，C项正确；D、若X是H，则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物，D项错误；答案选C。 考点：考查元素推断 【题型】选择题 氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。 考点：考查等电子体判断 【题型】选择题 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 【答案】B 【解析】 试题分析：A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。 考点：考查σ键和π键的比较 【题型】选择题 某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。 【答案】7 3 【解析】 试题分析：由结构简式可得有5个单键，1个双键，1个三键，故有7个σ键，3个π键。 考点：考查化学键判断 【题型】填空题 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 （1） （4） 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。 【答案】（1）；（2）、（4）、（5）： 【解析】 试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）。 考点：考查考查轨道表达式的一个正误判断 【题型】填空题 下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题： （1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。 （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。 （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号). （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示）
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| 29. 难度：简单 | |
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氮分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．1个σ键，1个π键 【答案】B 【解析】 试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。 考点：考查氮分子中的化学键 【题型】选择题 下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。 考点：考查等电子体判断 【题型】选择题 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 【答案】B 【解析】 试题分析：A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。 考点：考查σ键和π键的比较 【题型】选择题 某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。 【答案】7 3 【解析】 试题分析：由结构简式可得有5个单键，1个双键，1个三键，故有7个σ键，3个π键。 考点：考查化学键判断 【题型】填空题 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 （1） （4） 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。 【答案】（1）；（2）、（4）、（5）： 【解析】 试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）。 考点：考查考查轨道表达式的一个正误判断 【题型】填空题 下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题： （1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。 （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。 （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号). （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示） 【答案】（1）⑩（2）1s22s22p63s23p63d5（3）7 ④ NH3分子间存在氢键（4）HCl： 【解析】 试题分析：（1）元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素，所以⑩位于ds区。 （2）⑨是Fe元素，最高价离子是Fe3+，核外有23个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d5。（3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则该元素的最外层是2s22p3，该元素是N元素，核外有7个电子，就有7种不同的运动状态；是上表中的④。 （4）⑥、⑦分别是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金属性比S强，所以HCl比较稳定。 考点：考查元素推断 【题型】填空题 某元素的原子序数为29，试问： （1） 它有__________个电子层 （2）有__________个能级。 （3）它的价电子排布式是__________。 （4）它属于第__________周期第__________族。 （5）它有__________个未成对电子。
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| 30. 难度：简单 | |||||||||||||||||
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下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【解析】 试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。 考点：考查分子的牢固性 【题型】选择题 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。 考点：考查等电子体判断 【题型】选择题 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 【答案】B 【解析】 试题分析：A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。 考点：考查σ键和π键的比较 【题型】选择题 某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。 【答案】7 3 【解析】 试题分析：由结构简式可得有5个单键，1个双键，1个三键，故有7个σ键，3个π键。 考点：考查化学键判断 【题型】填空题 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 （1） （4） 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。 【答案】（1）；（2）、（4）、（5）： 【解析】 试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）。 考点：考查考查轨道表达式的一个正误判断 【题型】填空题 下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题： （1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。 （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。 （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号). （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示） 【答案】（1）⑩（2）1s22s22p63s23p63d5（3）7 ④ NH3分子间存在氢键（4）HCl： 【解析】 试题分析：（1）元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素，所以⑩位于ds区。 （2）⑨是Fe元素，最高价离子是Fe3+，核外有23个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d5。（3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则该元素的最外层是2s22p3，该元素是N元素，核外有7个电子，就有7种不同的运动状态；是上表中的④。 （4）⑥、⑦分别是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金属性比S强，所以HCl比较稳定。 考点：考查元素推断 【题型】填空题 某元素的原子序数为29，试问： （1） 它有__________个电子层 （2）有__________个能级。 （3）它的价电子排布式是__________。 （4）它属于第__________周期第__________族。 （5）它有__________个未成对电子。 【答案】 （1）29（2）4 7（3）3d104s1 （4）四 ⅠB（5）1 【解析】 试题分析：根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63s104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第ⅠB族。外围电子的电子排布图为 考点：考查核外电子排布原理 【题型】填空题 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)： （1）R原子的电子排布图为__________。 （2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。 （3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是_________________________________________。
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下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 【答案】B 【解析】 试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。 考点：考查键能大小判断 【题型】选择题 下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．N2和CO C．HCl和H2O D NH2-和H3O+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。 考点：考查等电子体判断 【题型】选择题 关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 【答案】B 【解析】 试题分析：A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。 考点：考查σ键和π键的比较 【题型】选择题 某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。 【答案】7 3 【解析】 试题分析：由结构简式可得有5个单键，1个双键，1个三键，故有7个σ键，3个π键。 考点：考查化学键判断 【题型】填空题 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 （1） （4） 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。 【答案】（1）；（2）、（4）、（5）： 【解析】 试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）。 考点：考查考查轨道表达式的一个正误判断 【题型】填空题 下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题： （1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。 （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。 （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号). （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示） 【答案】（1）⑩（2）1s22s22p63s23p63d5（3）7 ④ NH3分子间存在氢键（4）HCl： 【解析】 试题分析：（1）元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素，所以⑩位于ds区。 （2）⑨是Fe元素，最高价离子是Fe3+，核外有23个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d5。（3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则该元素的最外层是2s22p3，该元素是N元素，核外有7个电子，就有7种不同的运动状态；是上表中的④。 （4）⑥、⑦分别是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金属性比S强，所以HCl比较稳定。 考点：考查元素推断 【题型】填空题 某元素的原子序数为29，试问： （1） 它有__________个电子层 （2）有__________个能级。 （3）它的价电子排布式是__________。 （4）它属于第__________周期第__________族。 （5）它有__________个未成对电子。 【答案】 （1）29（2）4 7（3）3d104s1 （4）四 ⅠB（5）1 【解析】 试题分析：根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63s104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第ⅠB族。外围电子的电子排布图为 考点：考查核外电子排布原理 【题型】填空题 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)： （1）R原子的电子排布图为__________。 （2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。 （3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是_________________________________________。 【答案】（1） 【解析】 试题分析：根据表格和J为0族元素可知：X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe。 （1），R为S，电子排布图为 （2） 化合物YZ2是OF2，其中F为-1价，故O为+2价；O2-与Na＋，核外电子排布相同，故O2－＞Na＋。 （3）N、O、F属于同一周期元素，故电负性由大到小的顺序是F＞O＞N；N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子，故的第一电离能：N>O。 考点：考查元素及其性质推断 【题型】填空题 下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。
根据上述数据回答（1）～（4）题。 （1）下列物质本身具有的能量最低的是( ) A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 （2）下列氢化物中，最稳定的是( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI （3）X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：________。 （4）相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
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