Question

基态原子的核外电子排布为[Kr]4d¹⁰5s¹的元素属于的区、周期和族为

A．p区、第五周期、ⅠB族        B．ds区、第五周期、ⅠB族

C．d区、第四周期、ⅠB族        D．ds区、第五周期、Ⅷ族

【答案】B

【解析】

试题分析：因为核外电子排布为[Kr]4d¹⁰5s¹的故为第五周期、ⅠB族，价电子轨道是sd，故为ds区，B项正确；答案选B。

考点：考查原子排布

【题型】选择题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合物价是+1价

B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．元素Y是ⅢA族的元素

【答案】B

【解析】

试题分析：A、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，A项正确；B、若Y为Al，与冷水不反应，B项错误；C、由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C项正确；D、Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，D项正确；答案选B。

考点：考查元素性质

【题型】选择题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄ 、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断错误的是 

A．原子半径X>Y>Z          B．气态氢化物的稳定性HX>H₂Y>ZH₃

C．非金属性X>Y>Z          D．气态氢化物的还原性HX<H₂Y<ZH₃

【答案】A

【解析】

试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H₂Y＜ZH₃，D项正确；答案选A。

考点：考查非金属强弱判断

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：③＞②＞①               B．第一电离能：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                     D．原子半径：③＞②＞①

Answer

B

【解析】

试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。

考点：考查核外电子排布