Question

氮分子中的化学键是

A．3个σ键                      B．1个σ键，2个π键

C．3个π键                      D．1个σ键，1个π键

【答案】B

【解析】

试题分析：氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键，B项正确；答案选B。

考点：考查氮分子中的化学键

【题型】选择题
【适用】容易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

下列说法中正确的是

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固

D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同

【答案】A

【解析】

试题分析：A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固，A项正确；B、双原子分子中化学键键能越长，键能越小，分子越不牢固，B项错误；C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性，C项错误；D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键，通过肩并肩的重叠形成π键，σ键的重叠程度比π键的重叠程度大，D项错误；答案选A。

考点：考查分子的牢固性

【题型】选择题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A．HCl            B．HF          C．HBr            D．HI

【答案】B

【解析】

试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。

考点：考查键能大小判断

【题型】选择题
【适用】容易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

下列粒子不属于等电子体的是

A．CH₄和NH₃                     B．N₂和CO

C．HCl和H₂O                    D NH₂^-和H₃O⁺

【答案】C

【解析】

试题分析：A、CH₄是10电子，NH₃是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N₂是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H₂O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH₂^-是10电子，H₃O⁺是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。

考点：考查等电子体判断

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是

A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的

B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠

C．σ键不能断裂，π键容易断裂

D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键

【答案】B

【解析】

试题分析：A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。

考点：考查σ键和π键的比较

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

某有机物的结构式如下：

则分子中有________个σ键，________个π键。

【答案】7   3

【解析】

试题分析：由结构简式可得有5个单键，1个双键，1个三键，故有7个σ键，3个π键。

考点：考查化学键判断

【题型】填空题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

（1）   （2）  （3）

（4） （5） （6）

违反泡利不相容原理的有           ，违反洪特规则的有                。

【答案】（1）；（2）、（4）、（5）：

【解析】

试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）。

考点：考查考查轨道表达式的一个正误判断

【题型】填空题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：

（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。

（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。

（3）某元素的最外层电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的          (填编号).

（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为           （化学式表示）

【答案】（1）⑩（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（3）7  ④ NH₃分子间存在氢键（4）HCl：

【解析】

试题分析：（1）元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素，所以⑩位于ds区。

（2）⑨是Fe元素，最高价离子是Fe³⁺，核外有23个电子，排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。（3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsⁿnp^n＋1，则该元素的最外层是2s²2p³，该元素是N元素，核外有7个电子，就有7种不同的运动状态；是上表中的④。

（4）⑥、⑦分别是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金属性比S强，所以HCl比较稳定。

考点：考查元素推断

【题型】填空题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

某元素的原子序数为29，试问：

（1） 它有__________个电子层

（2）有__________个能级。

（3）它的价电子排布式是__________。

（4）它属于第__________周期第__________族。

（5）它有__________个未成对电子。

Answer

（1）29（2）4 7（3）3d104s1 （4）四 ⅠB（5）1

【解析】

试题分析：根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63s104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第ⅠB族。外围电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子。

考点：考查核外电子排布原理