2016届陕西省西安市高三下学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为

A．氧化还原反应    B．置换反应    C．分解反应    D．化合反应

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．H、D、T属于同位素，H₂、D₂、T₂属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非电解质

D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

3. 难度：中等

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．MgO、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料

B．NaHCO₃能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

4. 难度：中等

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Cl₂O₇、P₂O₅、SO₃、CO₂均属于酸性氧化物

B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质

C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

5. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1mol·L^－1 MgCl₂溶液中的Mg²⁺数为n_A

B．1 mol Na₂O₂固体中含阴离子总数为2n_A

C．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 n_A

D．100 mL 12mol•L^-1 浓盐酸与足量MnO₂加热反应，转移电子数为1.2n_A

6. 难度：中等

关于工业生产的下列叙述中，不正确的是

A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

D．工业上采用电解（省电能30%）的AlCl₃－KCl熔融体的方法制取金属铝

7. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．电解质在固态时均为离子晶体

B．CCl₄、Cl₂及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构

C．用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象

D．晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同

8. 难度：中等

分子式为C₅H₁₀O₂，并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有多少种有多少种（不含立体异构）

A．3种        B．4种        C．5种        D．6种

9. 难度：中等

下列实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO₂和Cl₂，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl₂溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH₄Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

10. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．FeO与稀硝酸反应： FeO+2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

C．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO₃^2﹣+H⁺═HCO₃^﹣

D．向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂：3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

11. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

12. 难度：困难

如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大

B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液

C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键

D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

13. 难度：中等

在c(H^＋)∶c(OH^－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是

A．K^＋、Al^3＋、HCO₃^—、SO₄^2－              B．Ca^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、Cl^－

C．Na^＋、K^＋、NO₃^－、ClO^－                   D．Na^＋、Fe²⁺、I^－、SO₃^2－

14. 难度：困难

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是

A．若有机物A是由异戊二烯（C₅H₈）和丙烯酸（C₃H₄O₂）加热得到的，则该反应的反应类型属于取代反应

B．有机物D分子中所有碳原子一定共面

C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在

D．有机物B 既能跟Na反应放出H₂，又能跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

15. 难度：困难

A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是

A．物质B是H₂   B．物质C是Cl₂   C．物质D是FeCl₂    D．物质F是FeCl₂

16. 难度：中等

下列图示实验正确的是

17. 难度：困难

在常温下，下列说法正确的是

A．0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.10mol·L^-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl^-)=4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)+4c(H₂CO₃)

B．物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 三种溶液中水的电离程度：③>①>②

C．醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：C(CH₃COO^-)>C(CH₃COOH)>C(H⁺)>C(OH^-)

D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）> N（NaCl）

18. 难度：中等

已知25℃时，。现向1L 0.2mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1mol·L^－1HF 溶液中pH=1

B．K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化

C．加入CaCl₂溶液后体系中的c（H⁺）不变

D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

二、简答题

19. 难度：困难

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种。

方法一：湿法。工艺流程如图1。

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

_____FeCl₃+_____NaOH+_____NaClO═______Na₂FeO₄+_________+___________，

其中氧化剂是__________（填化学式）。

（2）加入饱和KOH溶液的目的是__________；用异丙醇洗涤的目的是__________。

方法二：干法。把Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物。

（3）在干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

三、填空题

20. 难度：困难

（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）       。

A．9      B．13      C．11～13之间      D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。

A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c(OH^―)减小

（3）在25℃条件时，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，H₂SO₄溶液中c(H⁺)·c(OH^-) =      mol²·L^-2。NH₄Cl溶液中由水电离出的c(H⁺)：               

（4）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①            和           两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②            和           两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

21. 难度：困难

合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果。现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产。当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH₃的体积分数ψ(NH₃)变化趋势如下图所示。

回答下列问题：

（1）已知：

则反应的△H=         （用含△H₁、△H₂的代数式表示）。

（2）合成氨的平衡常数表达式为                 ，平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的转化率为        （保留两位有效数字）。

（3）上图中，Y轴表示     （填“温度”或“压强”），判断的理由是               。

（4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y₂0₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，它在熔融状态下能传导O^2-。写出负极的电极反应式             。

四、实验题

22. 难度：压轴

过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO₂·8H₂O（该反应为放热反应）。

（1）仪器X的作用是           。

（2）甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式               。

（3）制取CaO₂•8H₂O一般在0～5℃的低温下进行，原因是                   。

（4）将过滤得到的CaO₂•8H₂O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO₂反应的特点。装置如图2：

【提出假设】

假设1：反应只发生2SO₂+2CaO₂═2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；

假设2：反应只发生SO₂+CaO₂═CaSO₄，SO₂完全被氧化；

假设3：上述两个反应均发生，SO₂部分被氧化；

【实验探究】

该实验设计有一处明显错误，请指出：①          。试剂A可以选用②           。

【实验数据处理及讨论】

实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据表示SO₂部分被氧化时的V的关系式③                 （用m₁表示）。

五、填空题

23. 难度：困难

【物质结构与性质】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

（1）写出基态镓原子的电子排布式             。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），结构如图

缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是        。

（3）B原子的电子有      个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为      晶体。

（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。

三溴化硼                       三溴化磷                    

②在BP晶胞中B的堆积方式为                   。

③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离             。

六、推断题

24. 难度：压轴

【有机化学基础】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

+

请回答：

（1）D的结构简式为                                       ；检验其中官能团的试剂为                                  。 

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是        （填序号）。 

（3）写出有关反应③的化学方程式：                          。 

（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是            （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。 

A．滴加AgNO₃溶液    B．加NaOH溶液     C．加热      D．用稀硝酸酸化

（5）下列关于E的说法正确的是        （填字母）。 

a．能与银氨溶液反应                  b．能与金属钠反应

c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应     d．可以发生水解

（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为                   

未知物H的核磁共振氢谱

未知物H的红外光谱