Question

在常温下，下列说法正确的是

A．0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.10mol·L^-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl^-)=4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)+4c(H₂CO₃)

B．物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 三种溶液中水的电离程度：③>①>②

C．醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：C(CH₃COO^-)>C(CH₃COOH)>C(H⁺)>C(OH^-)

D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）> N（NaCl）

Answer

A

【解析】

试题分析：A、在常温下，0.10mol/L碳酸钠溶液25mL用0.10mol/L盐酸滴定，当滴定到消耗20mL氯化氢时，得到氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，不考虑水解，氯离子和碳酸根离子物质的量浓度之比是4:5，根据物料守恒，得到5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，故A正确；B、四种溶液中铵根离子的水解分别收到促进、无影响和抑制作用，铵根离子的水解对水的电离的促进，物质的量浓度相等的三种溶液中水的电离程度①>③>②，故B错误；C、从曲线来看当pH>4.5时，醋酸分子浓度小于醋酸根离子浓度，当pH=4.5，c(CH3COOH) >c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)，故C错误；D、氟化氢是弱酸，所以氟化钠溶液发生水解反应，溶液显碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以氯化钠溶液中的钠离子浓度和氢离子浓度大于氟化钠溶液中的钠离子浓度和氢离子浓度的和。根据电荷守恒分析c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液中离子总数为2×[ c(Na+)+c(H+)]×V，同理可得氟化钠溶液中总数为2×[ c(Na+)+c(H+)]×V，所以氯化钠溶液中离子总数大于氟化钠溶液，故D错误。

考点： 酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，离子浓度大小的比较