Question

（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）       。

A．9      B．13      C．11～13之间      D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。

A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c(OH^―)减小

（3）在25℃条件时，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，H₂SO₄溶液中c(H⁺)·c(OH^-) =      mol²·L^-2。NH₄Cl溶液中由水电离出的c(H⁺)：               

（4）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①            和           两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②            和           两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

Answer

（1）D（2）C（3）1×10-14 1×10-5mol·L-1（4）①NH3•H2O和NH4+ ②NH4+和H+

【解析】

试题分析：（1）pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，稀释100倍，溶液中的氢氧根离子浓度大于10-5mol/L，所以溶液的pH大于11，选D。（2）氨水中加入氯化铵固体，氨水电离出铵根离子和氢氧离子，加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，使氢氧根离子浓度减小，选C。（3）在25℃时水的离子积常数为1×10-14。在氯化铵溶液中水电离的收到促进作用，则氢离子浓度为 1×10-5mol·L-1。（4）①根据物料守恒，溶液中的一水合氨和铵根离子的物质的量和等于0.1mol. ②在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(NH4+)+c(H+)- c(OH-)=c(Na+)+c(Cl-)=0.1-0.05=0.05。

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理