| 1. 难度：简单 | |
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下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（ ） A．浓硫酸 B．水玻璃 C．氢氟酸 D．苛性钾溶液
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| 2. 难度：简单 | |
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下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ) A．H3O+ B．Li+ C．OD- D．OH-
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| 3. 难度：中等 | |
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常温常压下，下列各组气体能共存的是（ ） A．SO2与O2 B．NO与O2 C．H2S与NO2 D．NH3和HCl
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| 4. 难度：中等 | |
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雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ） A．O2和O3互为同位素 B．O2转化为O3为化学变化 C．相同物质的量的O2和O3体积相同 D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数
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| 5. 难度：中等 | |
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对下列事实的解释错误的是（ ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等 A．②③⑤⑥⑦ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑥⑦
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| 7. 难度：中等 | |
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现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是（ ） A．A和B一定在同主族 B．A和B一定在同周期 C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族 D．A、B可能既不同周期，又不同主族
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质中，属于纯净物的是（ ） ①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯 A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦
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| 9. 难度：中等 | |
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下列结论错误的是（ ） ①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A．① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
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| 10. 难度：中等 | |
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下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（ ） ①往Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀 ②石墨是导体，晶体硅是半导体 ③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2 ④CH4比SiH4稳定 A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关物质的结构的说法正确的是（ ） A．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NA B．HBr的电子式为 C．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键 D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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| 12. 难度：中等 | |
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M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．N与X位于元素周期表中ⅥA族 B．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C．M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物 D．M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上
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| 13. 难度：中等 | |
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“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ） A．制CuSO4：Cu +2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
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| 14. 难度：中等 | |
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如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（ ）
A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定
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| 15. 难度：中等 | |
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某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( ) A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色 C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO42－
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| 16. 难度：中等 | |
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将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（ ） A．一样多 B．后者较前者多 C．前者较后者多 D．无法比较
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| 17. 难度：中等 | |
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最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： （1）铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为_____，铯的原子序数为_______。 （2）铯单质与水剧烈反应，放出_____色气体，同时使紫色石蕊试液显_____色，因为___________(写出化学方程式)。 （3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性____(填“弱”或“强”)。
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| 18. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题． （1）在A2C 2 分子中含有的化学键是______和______． （2）C与D形成的化合物的电子式为______． （3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______． （4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______．
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| 19. 难度：简单 | |
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SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_____(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为_____；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为_____．该反应的重要应用是_____．
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| 20. 难度：中等 | |
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（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是___________；由极性键形成的非极性分子是_________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。 （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为____________；若XY2为共价化合物，则其结构式为____________。 （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____（填“共价”或“离子”）化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是_____。
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| 21. 难度：中等 | |
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实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：：
（1）A、B两仪器的名称：A______，B______． （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______；D______． ①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4 （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到______． （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______．反应的离子方程式是______，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成______． （5）P处为尾气吸收装置，可选用______．
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| 22. 难度：中等 | |
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有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求： （1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？ （2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入4.48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？
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