SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_____(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为_____；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为_____．该反应的重要应用是_____．
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．
（1）在A2C 2 分子中含有的化学键是______和______．
（2）C与D形成的化合物的电子式为______．
（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______．
（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______．
最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为_____，铯的原子序数为_______。
（2）铯单质与水剧烈反应，放出_____色气体，同时使紫色石蕊试液显_____色，因为___________(写出化学方程式)。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性____(填“弱”或“强”)。
将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（ ）
A．一样多 B．后者较前者多 C．前者较后者多 D．无法比较
某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO42－
如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（ ）
A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定
