Question

某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(      )

A．第一步反应的离子方程式为：ClO^－＋2I^－＋2H^＋=I₂＋Cl^－＋H₂O

B．淀粉KI溶液变蓝是因为I^－被氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝色

C．蓝色逐渐消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO^－>I₂>SO₄^2－

Answer

C

【解析】

试题分析：A．第一步生成碘，则离子反应为ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，正确；B．淀粉遇碘变蓝，由现象可知I－被氧化为I2，正确；C．蓝色逐渐消失，发生H2O+I2+SO32- =SO42- +2I- +2H+，则Na2SO3具有还原性，与漂白性无关，错误；D．由ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O可知氧化性强弱为：ClO－＞I2；由H2O+I2+SO32- =SO42- +2I- +2H+可知氧化性强弱为：I2>SO42，所以在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性ClO－>I2>SO42－，正确。

考点：考查氧化还原反应中物质的氧化性强弱比较及物质的性质、方程式的书写的知识。