1. 难度:中等 | |
在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中,八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂,进行了绚丽的拉烟飞行.其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中,其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”.下列说法不正确的是 A.“彩雾”是一种混合物 B.上述过程中有物理变化 C.燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 D.“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同
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2. 难度:中等 | |
核反应不仅能发电也能制造元素.2016 年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素,填补了目前元素周期表的空白,其中113 号元素与Al 元素处于同一主族.下列说法正确的是 A.核反应发电实现了化学能到电能的转化 B.115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素 C.117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族 D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期
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3. 难度:中等 | |
下列关于有机物的说法不正确的是 A.实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇 B.葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性 C.最多可与4 mol NaOH 发生反应 D.1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热,都可得到丙烯
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4. 难度:简单 | |
硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位,其工业流程示意图如下。已知硫黄的 燃烧热。下列说法正确的是 A.Ⅱ中主要反应的热化学方程式: B.Ⅳ中主要反应的化学方程式: C.Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率 D.Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中
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5. 难度:困难 | |
将溶液和溶液混合后得到浊液a ,过 滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: B.若向滤液b中滴加溶液,无明显现象 C.若向滤液b中滴加溶液,会出现白色沉淀 D.若向滤液b中滴加溶液,无明显现象
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6. 难度:困难 | |
某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应: 下列说法正确的是 A.由实验1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜 B.实验2 中生成红色物质的离子方程式: C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因 D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
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7. 难度:中等 | |
稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为 )悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的,得 到可与反应制备电池材料,同时生成。下列用 来解释事实的方程式不正确的是 A.吸收的反应: B.作为碱性电池正极材料时的放电反应: C.与反应制备 D.尾气中的 还可用足量的氨水吸收:2
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8. 难度:压轴 | |
(表示烃基烷氧基) (1)A 与D 含有相同官能团,该官能团是_________。 (2)BC的化学方程式是_________。 (3)有关C 的下列说法正确的是_________(填字母序号)。 a.C 能发生消去反应 b.C 的沸点低于正戊烷 c.C 与F 互为同系物 d.C 的核磁共振氢谱有4 组峰 (4)DE的化学方程式是_________。 (5)化合物J 的结构简式是_________。 (6)已知化合物H 的分子式是与G 发生取代反应生成I。写出所有符合下列条件的H 的同分异构体的结构简体:_________。 B、属于酚类化合物 b.苯环上的一氯取代物有两种
⑺已知: 若用该反应合成MEH-PPV ,则所需单体的结构简式是_________、_________。
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9. 难度:压轴 | |
单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。 (1)可利用i 中反应从海带灰浸取液中提取单质碘,若所用试剂为双氧水、稀硫酸,其离子方程式是_________ 。 (2)三种分子化学键断裂时能量变化如图1 所示。其他条件相同,1 mol HI 在不同温度分解达平衡时,测得体系中物质的量随温度变化的曲线如图2 所示。 ①比较2a_________b+c(填“<”、“>”或“=”),理由是_________。 ②某温度下该反应平衡常数为,达平衡时,1 mol HI 分解的转化率为_________。 ③若利用此反应制备I ,则能提高HI 转化率的措施是_________(填字母序号)。 a.移走 b.加压 c.升温 d.增大HI 浓度 (3) iii 中,碱性条件下可以转化为。电解KI 溶液制备 K的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝,一段时间后又逐渐变浅。 ① a 连接电源的_________极。 ②结合实验现象和电极反应式说明制备的原理: 。
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10. 难度:压轴 | |
中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。 (1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 ①Ⅰ中,氧化剂是_________。 ②Ⅱ中,若反应转移28 ,则反应Ⅱ的化学方程式是_________。 (2)Ⅲ中产物亚砷酸可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各 种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。 ①人体血液的pH在7.35 7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。 ②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液,当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是_________。 ③下列说法正确的是_________(填字母序号)。 a.=1:1时,溶液显碱性 b.pH=12时,溶液中 C.在溶液中, (3)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是:铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒,其表面带有正电荷,可吸附含砷化合物。经测定不同pH 条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5- 9之间时,随溶液pH增大,铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。 结果(2)和(3)中图示解释可能的原因:
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11. 难度:压轴 | |
某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后,利用如下装 置探究铁粉与溶液的反应。实验过程如下: i.打开弹簧夹,缓慢通入,并保持后续反应均在氛围中进行; ii.加入pH 已调至2.5 的 0.01mol·酸性溶液100mL,一段时间后铁粉部分溶解, 溶液逐渐变为浅绿色;待铁粉不再溶解,静置后发现,剩余固体表面有少量白色物 质附着; iii.过滤剩余固体时,表面的白色物质变为红褐色; iv.检测到滤液中存在。 (1)通入并保持后续反应均在2 N 氛围中进行的实验目的是_________。 (2)白色物质是_________,用化学方程式解释其变为红褐色的原因:_________。 (3)用检验滤液中 的实验方案是_________。 (4)取少量滤液,向其中加入几滴KSCN 溶液,无明显现象;再加入几滴稀硫酸,溶液 呈红色。溶液变成红色的原因是_________。 (5)该同学进一步查阅资料发现,用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐,效果更佳。他用上述溶液继续 设计如下实验,探究碳粉的作用。 ③关于碳粉的作用,还可以提出的假设是 。
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