硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的
燃烧热
。下列说法正确的是
A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：
B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：
C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中
下列关于有机物的说法不正确的是
A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇
B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性
C．
最多可与4 mol NaOH 发生反应
D．1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯
核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是
A．核反应发电实现了化学能到电能的转化
B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素
C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族
D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期
在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是
A．“彩雾”是一种混合物
B．上述过程中有物理变化
C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化
D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同
25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 （填序号）；
a. CO32- b. ClO- c. CH3COO- d. HCO3－
（3）下列反应不能发生的是 （填序号）
a. CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 （填序号）；
a. b. c. d.
（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是___________________；
（6）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ mol·L-1（填精确数值）。
亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）。
已知：
①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+
回答下列问题：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 ；
（2）B中观察到的主要现象是 ，
D装置的作用是 ；
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 ；
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，仪器E的名称是 ，E中盛放的试剂应是 （填字母）；
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2
（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g 。
（6）反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理，电化学降解NO3－的原理如上图2所示。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12 。
电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。
