Question

某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：

下列说法正确的是

A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：

C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因

D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

Answer

C

【解析】

试题分析：A 选项实验1 没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜。B 选项实验2 生成红色固体的反应是。C 选项由实验1、2 的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的。D 选项铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+ 的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关。

考点：本题主要考查的是关于元素化合物的基础性实验。