2016届河北省石家庄市高三复习教学质检二理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂

D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

2. 难度：简单

下列关于有机物说法正确的是

A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

3. 难度：中等

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为X<Y<Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．三种元素的气态最简单氢化物中Z最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

4. 难度：中等

全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．充电过程中，N电极附近酸性减弱

B．充电过程中，N电极上V³⁺被还原为V²⁺

C.放电过程中，H+由N电极向M电极移动

D．放电过程中，M电极反应为V0²⁺+ 2H⁺+e^一= V0₂⁺ +H₂0

5. 难度：中等

往含I^一和Cl^-的稀溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO₃

溶液的体积V( AgN0₃)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0^-10, Ksp( AgI) =l.5xl0^-16，则原溶液中c（I^一）／c（Cl^-）的比值为

A．(V₂- V_l)/V_l    B．V_l/V₂       C．V_l/( V₂- V_l)    D．V₂/V_l

6. 难度：中等

某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进

  行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是

7. 难度：困难

H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、HC0₃^一、Cl^-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H₂0未标出），下列说法不正确的是

A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B．在甲中滴加丁可能发生反应：HC0₃^一+Ba²⁺ +OH^-= BaC0₃ +H₂0

C．溶液丙与I^一、N0₃^一、S0₄^2-可以大量共存

D．溶液甲中一定满足：c(H₂C0₃)+c(H⁺)=c（OH^-）+c（C0₃^2-）

二、实验题

8. 难度：困难

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂。 [查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、  硫氧化物、氨气和水蒸气等。 [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

  实验I  验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

（1）所选用装置的正确连接顺序为____（填装置的字母序号）。

（2）证明有水蒸气生成的实验现象为________。

（3）证明有氨气生成的实验现象为____。

（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe₂0₃，而不

含Fe0或Fe₃0₄：________________.______。

实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。

（5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是____。

（6）B的作用是____      。．

（7）实验证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂受热分解除上述产物外，还有N₂生成，写出A中反应的化学方程式____      。

三、填空题

9. 难度：压轴

我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS₂),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿

法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO₄^2-生成。

①该反应的离子方程式为____。

②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为      。．

Ⅱ，配位浸出

反应原理为：

（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 ____（至少写出两点）。

（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH₄C1，构成NH₃．H₂O-NH₄Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L^-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol.L^-l的NH₄C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH₃．H₂O的电离常数K_b=_          （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡_  ___（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅲ，生物浸出

  在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有          （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为_______    _（任写一个）。

（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺，当有2 mol SO₄^2-生成时，理论上消耗O₂的物质的量为____。

10. 难度：困难

乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

（1）部分化学键的键能如下表所示：

根据反应I的能量变化，计算x= ____。

（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学一平衡理论解释通入水蒸气的原因为____  。

（3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。

（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：

（4）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl₂(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和C_l2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：

    

①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____     。

②T℃时，该反应的平衡常数K=____     。

③6 min时，改变的外界条件为________。

④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl₂、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl₂和HC1的浓度变化曲线（曲线上标明Cl₂和HC1）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl₂的转化率分别用α₁、α₂表示，则α_l    α₂(填“>”、“<”或“=”)。

11. 难度：中等

[化学一选修2：化学与技术]化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCI₂副产品，该工艺中生成CaCI₂的化学反应方程式为___    _______________ ______     

②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为                      

③C0₂是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C0₂的来源有何不同                             。

（2）铀(U)是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用。目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素，其反应原理为___    _（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为      。

（3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹     （填“前”或“后”）加入。

②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是____     。

③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是____     ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作___    。

12. 难度：困难

[化学一选修3：物质结构与性质]化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu₃O_7,其中1/3的Cu以罕见的Cu³⁺形式存在。Cu在元素周期表中的位置为____    ，基态Cu³⁺的核外电子排布式为_    _______。

（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。

A. V₂O₅    B.CrO₂    C.PbO    D.ZnO

（3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为            ；碳原子的杂化方式为____    。

（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃

冰”结构如图2所示。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为____。

②H₂0的VSEPR模型为____．，

比较键角的大小：H₂0 __CH₄（填“>”“<”或“=”），原因为                      

该电

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有     个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为____g．cm^-3(列出计算式)。

13. 难度：困难

[化学一选修5：有机化学基础]

  聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

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请回答：

（1）C的化学名称为____；M中含氧官能团的名称为____。

（2）F-G的反应类型为____     ；检验产物G中新生成官能团的实验方法为_____________________________________________

（3）C-D的化学反应方程式为 ____。

（4）E的结构简式为____；H的顺式结构简式为____。

（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有____种（不考虑立体异构）；

①属于芳香族化合物  ②能发生水解反应和银镜反应。其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为                                 （任写一种）。