化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂
D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。实验室通过乙醇脱水制备：
【原理】2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
(170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等)
【主要物质物理性质】
物质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | ||
水 | 醇 | 醚 | |||
浓硫酸 | 10.35 | 340 | 互溶 | 互溶 | 互溶 |
乙醚 | -89.12 | 34.5 | 微溶(在盐溶液中溶解度降低) | 互溶 | 互溶 |
乙醇 | -114.5 | 78.4 | 极易溶 | 极易溶 | 极易溶 |
【装置】
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器。
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135—145℃.
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品。
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚。
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加__________，再加__________。
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是__________。
A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是
A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B、降低加热装置的加热温度
C、将温度计2拔高一点 D、加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是__________。
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是__________。
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去__________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是__________(“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl溶液”)。
近几年，利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点。其反应原理如下：
反应①CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(l) △H1=-49.01kJ/moL
反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2=-24.52kJ/moL
反应③CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(l) △H3
请回答：
（1）CO2转化为二甲醚的反应原理为：反应④：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l) △H4=__________。
（2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡状态的是__________。
A、v正(H2)=v逆(H2O)
B、n(CO2)：n(H2)：n(CO)：n(H2O)=1：1：1：1
C、混合气体的密度不变
D、混合气体的平均相对分子质量不变
E、容器的压强不变
（3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：__________。
（4）下图表示起始投料量H2/CO2=4时，反应③、④中CO2的平衡转化率随反应温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：
① △H3__________0(填写“>”、”<”、“=”)
②__________(高温或低温)有利于提高反应④二甲醚的产率，请简述理由：__________。
③若起始投料量H2/CO2=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡，请在上图画出CO2转化率随温度升高的变化曲线。
I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答：
（1）BaO2的电子式为__________。
（2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为__________。
（3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理__________。
（4）配平下列反应方程式：
( )MnO4- + ( )BaO2 + __________= ( )Ba2++( )Mn2+ + __________+( )H2O
Ⅱ、2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。
请推测并回答：
（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：__________。
（2）写出形成溶液C的化学方程式：__________。
（3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：__________。
（4）写出化合物甲的化学式__________。
（5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：__________。
乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，用乙烯为原料可以合成很多有机产品。下图是相关武装带转化情况：
请回答：
（1）B中官能团的名称是__________。
（2）D→E的反应类型是__________。
（3）H与G有相同的官能团，H的结构简式为__________。
（4）G是一种具有甜橙和葡萄香味的无色至淡黄色液体，在光和热作用下易产生白色粉末。下列说法正确的是
A、F与G相差2个—CH2—原子团，属于同系物
B、G能使Br2/CCl4溶液褪色
C、
是G的一种同分异构体
D、G经光照产生白色粉末一定是因为发生了氧化反应
（5）F→G的化学方程式__________。
某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。
下列说法不正确的是
A．每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol
B．滤液G可以并入滤液E加以利用
C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
