Question

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂。 [查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、  硫氧化物、氨气和水蒸气等。 [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

  实验I  验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

（1）所选用装置的正确连接顺序为____（填装置的字母序号）。

（2）证明有水蒸气生成的实验现象为________。

（3）证明有氨气生成的实验现象为____。

（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe₂0₃，而不

含Fe0或Fe₃0₄：________________.______。

实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。

（5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是____。

（6）B的作用是____      。．

（7）实验证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂受热分解除上述产物外，还有N₂生成，写出A中反应的化学方程式____      。

Answer

（1）ACBD（2）C中无水硫酸铜变蓝（3）D中溶液变为红色（4）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。（2分,其他合理答案也可给分。）（5）分解产物中有SO2，没有SO3（6）吸收SO2，防止污染（7）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O

【解析】

试题分析： （1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，为防止后面溶液干扰必须先检验水蒸气，用C中无水硫酸铜检验，再用碱石灰除去水，用含酚酞的水检验氨气，故顺序是ACBD。

（2）无水硫酸铜遇水会变蓝。

（3）氨气溶于水显碱性，故遇酚酞变红。

（4）氧化铁中没有二价铁，氧化亚铁和四氧化三铁中都含有亚铁离子，可使高锰酸钾褪色，故可加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。

（5）SO3遇盐酸酸化的氯化钡会产生白色沉淀，而E中没有明显现象，说明产物中没有SO3，二氧化硫能使品红褪色，F中溶液褪色，故含有二氧化硫。

（6）产物中有二氧化硫会污染空气，故要用碱石灰吸收二氧化硫。

（7）据以上分析产物中含有，Fe2O3、4SO2、2NH3、N2和5H2O，故方程式为：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O。

考点：考查无机实验