2016届天津市高三毕业班第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染

B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素

C．食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂

D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

2. 难度：中等

下列描述正确的是

A．¹⁶O→¹⁸O的转化属于化学变化

B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．SiO₂既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物

D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO₂和NO，其转移电子数之比为1：3

3. 难度：中等

下列说法中正确的是 

A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe²⁺、Na^＋、Ba²⁺、Cr₂O₇^2-可以大量共存

B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2- ＝BaSO₄↓＋H₂O

C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H⁺)=0.1mol/L

D．25℃，pH相同的NaOH、CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (Na₂CO₃)

4. 难度：中等

根据下图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼  

C．燃料电池中正极反应为O₂＋4e^－＋2H₂O = 4OH^－

D．电子经导线流入b电极

5. 难度：中等

下列装置所示的实验能达到目的的是

A．检验装置气密性                   B．验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯

C．测定中和热                      D．从碘的CCl₄溶液中分离出碘

6. 难度：困难

下列说法正确的是

A．图甲表示H₂(g) +Cl₂(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =+183 kJ/mol

B．图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化

C．图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A (g)＋B (g) 2C(g)反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应

D．图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO₂(s) 2BaO(s)+O₂(g)达到平衡，t₀时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化

二、填空题

7. 难度：中等

已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：

	Y	U
X			V	W

U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

（1）Z元素在周期表中的位置               ，W的原子结构示意图            

（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为              (用离子符号表示)

用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程               

X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为       。

Na₂V的水溶液呈         性，用离子方程式解释其原因           ，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为               。

8. 难度：压轴

下列是两种途径生产工程塑料(PBT)和全降解二氧化碳基塑料的制备过程。

已知：(R代表烃基或氢原子，下同。)

（1）请写出A的结构简式          ；D的分子式                    

（2）B的系统命名法的名称        ；E中官能团的名称为                检验D中含氧官能团所用试剂的化学式                        

（3）写出下列反应的反应类型：①            ；⑤            

（4）已知C₄H₆Br₂是顺式结构，写出②的化学方程式                      

反应④的化学反应方程式                         

反应⑤的化学反应方程式                         

（5）F的同分异构体有多种，写出满足下列条件的分子的结构简式            

Ⅰ．能发生银镜反应    Ⅱ.核磁共振氢谱显示有三个峰

三、实验题

9. 难度：压轴

四氯化锡(SnCl₄)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO₂。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)

a的仪器名称                  该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)₂]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为                                        

（2）装置C中饱和食盐水的作用                                     同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象                                       

（3）试剂X可能为               (填写字母)

A无水氯化钙     B浓硫酸       C 碱石灰       D五氧化二磷

（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式                                  

（5）用锡花代替锡粒的目的是                                  

II．图2是蒸馏SnCl₄的装置

（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是                        

②该装置尚有两处不当之处，它们分别是               ，                   

③写出III中发生反应的离子方程式                                       

四、填空题

10. 难度：困难

研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。

（1）反应NO＋O₃＝NO₂＋O₂，若生成11.2 L O₂(标准状况)时，转移电子的物质的量是     mol

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)  ΔH＝－41.8 kJ·mol^－1

已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式                                 

（3）N₂H₄(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为                                  

（4）已知CO (g) +H₂O (g) H₂ (g) +CO₂ (g)  ΔH>0

①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是       (填写字母)

A．逆反应速率先增大后减小    B．H₂ O (g)的体积百分含量减小

C．CO的转化率增大           D．容器中c(CO₂)/c(CO)的值减小

②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。

则K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为          ，T₁温度下，将1molCO和4mol H₂O (g)充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CO)=           ；若保持其他条件不变， 向平衡体系中再通入1molCO和1molCO₂，此时 v(正)         v(逆)(填“>”、“=”或“<” )